pKa = -log Keq Sendo que pka é uma constante para determinado ácido, valor esse encontrado em manuais de laboratório, e Keq é a constante de equilíbrio de dissociação do ácido fraco. Assim, geralmente o tampão fosfato é utilizado para menter o pH de uma solução ao redor de 7.
Um valor de pKb mais baixo indica uma base mais forte. pKa e pKb estão relacionados pela relação simples: pKa + pKb = 14.
pKa é o logaritmo negativo da constante de dissociação de ácido ou valor Ka. Um valor de pKa mais baixo indica um ácido mais forte.
As fórmulas para calcular pH e pOH são: pH = -log [H+], pOH = -log [oH-], [H+] = 10-pH ou [OH-] = 10-poH, pH + pOH = 14.
Ka e pKa são utilizados para quantificar a acidez e basicidade. A relação entre o Ka e a acidez é direta, quanto maior o Ka mais forte é o ácido. Já a relação entre acidez e pKa é inversa, quanto maior o pKa mais fraco é o ácido.
A representação do cálculo da constante de ionização é feita, geralmente, pela sigla Ki, mas existem outras siglas que podem representá-lo, como o Ka (constante de ionização do ácido), o Kb (constante de dissociação da base) e Kd (constante de ionização).
En el caso de un aminoácido podremos determinar dos valores de pK (tal y como vemos en la tabla, y en algunos casos incluso 3) porque hay más de un grupo ionizable.
Pues bien, como también comentamos en la entrada anterior, cada aminoácido presenta unos valores de pK a que le identifican; es frecuente tener los pK de los grupos ionizables de los aminoácidos en una tabla para poder predecir su comportamiento ácido-base, como la siguiente: Pero, ¿cómo se calcula?
Esto hace que la valoración permita determinar tres valores de pK a, 2,19 para el grupo carboxilo principal, 4,25 para el de la cadena lateral (rotulado como pK R en el gráfico) y de 9,67 para el grupo amino, -NH 2. La cercanía de los dos valores hace que en la curva de valoración no estén tan claros los puntos medios para su cálculo:
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