Por exemplo, se temos a fórmula percentual C75%H25%, quer dizer que em 100 gramas dessa substância há 75 g de carbono e 25 g de hidrogênio.
A massa da molécula é igual à soma dos átomos que a forma, sendo assim, para obtermos a massa molecular e a massa fórmula, devemos somar as massas de todos os átomos contidos na fórmula das substâncias.
Teor de substância seca (teor SS) O teor de substância seca, abreviado teor SS, ou teor de massa seca, designa a parcela percentual de sólido em uma mistura de substâncias. Quanto maior for a parcela, mais seca será essa mistura. A unidade do teor SS é [%peso].
A fórmula percentual, ou fórmula porcentual, é uma fórmula química que expressa a proporção da massa de cada elemento em relação a massa total da molécula. É calculada dividindo-se a massa atômica de determinado elemento em uma molécula pela massa total da molécula e multiplicando-se o valor obtido por 100.
O grau de pureza (p) é dado pela divisão entre a massa da substância pura e a massa total da amostra. Por exemplo, o calcário (carbonato de cálcio – CaCO3) é um minério utilizado para se fabricar a cal virgem (óxido de cálcio – CaO).
A expressão matemática que permite determinar o grau de pureza é: grau de pureza (%) = massa da substância pura x 100 / massa do material (substância pura + impurezas).
Explicação: A urina é formada por 95% de água, e 5% de outros solutos, sendo 2% ureia, os outros 3% se dividem em sais como o sódio, fosforo, potássio, aminoácidos e outros produtos do metabolismo biológico.
Uma determinação de teor de sólidos/umidade de forma precisa, reprodutiva e repetitiva oferece grande vantagens no controle de qualidade nos mais variados setores, como por exemplo: indústrias de tintas e vernizes, alimentos, produtos químicos, cosméticos, farmacêutica e veterinária. Como se calcula o teor de sólidos?
Observe que a proporção é de 1 : 1, ou seja, para cada mol de ácido acético, é necessário 1 mol de hidróxido de sódio. Agora podemos proceder com os cálculos de duas formas: (1ª) Por meio da fórmula: M1. V1 = M2 . V2 Visto que a proporção estequiométrica é de 1 : 1, temos que: nCH3COOH = nNaOH .
Essas massas são as massas moleculares calculadas para cada substância. * Sabendo que o volume gasto da solução 1,0 mol/L de NaOH (aq) foi 24 mL, podemos descobrir primeiro a quantidade de matéria (mol) de NaOH que reagiu: * Visto que a proporção é de 1 : 1, a quantidade de matéria (mol) de ácido acético deve ser a mesma do NaOH: 0,024 mol.
A umidade de uma substância é normalmente expressa em porcentagem e é definida como a massa de solvente presente na amostra / pela massa total da amostra x 100. Qual importância do teor de sólidos/umidade em um processo industrial? Trabalhei por alguns anos em uma indústria que fabricava adesivos e vernizes.
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