O ânodo da pilha seca tem dois terminais, um positivo e um negativo. Quando a carga é ligada aos terminais da bateria, ocorre uma reação química entre o ânodo e o colar, que produz cerca de 1,5 volts de eletricidade. Um pino ou “coletor” no meio da bateria realiza esta carga fora da bateria para um circuito externo.
As pilhas secas são utilizadas para fornecer energia elétrica para equipamentos que requerem descargas elétricas leves e contínuas, como controle remoto, relógio de parede, rádio portátil, lanternas, gravadores ou brinquedos eletrônicos.
A pilha seca possui um polo positivo, que é a barra de grafita envolvida por dióxido de manganês, carvão e uma pasta úmida, e o polo negativo, que é o envoltório de zinco. ... Ela é basicamente formada por um envoltório de zinco separado das demais espécies químicas que compõem a pilha por meio de um papel poroso.
Quando uma pilha seca comum para de funcionar, algumas pessoas colocam-na na geladeira e observam que após certo tempo ela volta a funcionar. Isso acontece porque: A baixa temperatura ajuda a recarregar essas pilhas. A baixa temperatura faz com que o gás amônia descubra o eletrodo de grafite.
A pilha seca ácida foi desenvolvida em 1866, pelo químico francês George Leclanché (1839-1882). Ela é a pilha mais comum hoje em dia, pois é a mais barata e a mais usada em lanternas, rádios, equipamentos portáteis e aparelhos elétricos como gravadores, flashes e brinquedos.
As pilhas alcalinas são um tipo de pilha com a base de funcionamento muito parecida com a pilha seca de Leclanché, a pilha comum. A diferença consiste no fato de a pilha de Leclanché ser ácida em razão da hidrólise do cloreto de amônio (NH4Cl(aq)).
A pilha seca produz uma voltagem de apenas 1,5 V, mas pode ser melhorada com seu uso descontínuo, ou seja, alternar períodos de uso com repouso fora do produto. A sua composição é dada segundo o esquema básico das partes principais da reação eletroquímica a seguir:
A pilha seca é um dos estilos mais comumente usados, incluindo o modelo AA, de 9 volts e outros tipos. Elas são diferentes das células molhadas porque seus eletrólitos estão contidos em um local com baixo teor de umidade, enquanto que uma célula úmida tem eletrólitos contidos em um líquido, por conseguinte, a diferença nos nomes.
O zinco transfere os seus elétrons para o manganês por meio da barra de grafita central, que em razão disso é considerada o polo positivo do circuito externo da condução dos elétrons. Assim, temos como reação global de funcionamento da pilha seca ácida:
As pilhas atuais possuem esse mesmo princípio de funcionamento, em que um metal doa elétrons para outro, por meio de uma solução condutora, e é produzida a corrente elétrica. A diferença é que as pilhas usadas hoje são secas, porque não utilizam como eletrólito uma solução líquida, como ocorre na pilha de Daniell.
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