Substâncias Compostas (ou Compostos Químicos): são formadas por átomos (ou íons) de elementos químicos diferentes. Esses podem ser decompostos em outras substâncias simples ou compostas.
Substância pura composta
Pode ser formada por mais de um tipo de elemento, sob a forma de íons diferentes. Não existe limite para o número de átomos que formam uma substância composta. Exemplos: CO2 (dióxido de carbono), NaCl (cloreto de sódio), H2O (água).
Substâncias simples são formadas por apenas um elemento químico; já quando se tem dois ou mais elementos na composição, as substâncias são compostas.
Substâncias são grupos de moléculas iguais. Cada molécula pode ser formada por um grupo de átomos de um mesmo elemento químico ou por elementos diferentes. A água, por exemplo, é uma substância composta cujas moléculas são formadas por dois átomos de Hidrogênio e um átomo de Oxigênio.
Substâncias puras ou simplesmente substâncias: São aquelas constituídas somente por um tipo de constituinte (moléculas, átomos, íons, fórmulas unitárias etc.) e possuem pontos de fusão e ebulição constantes a uma dada pressão, além de densidade bem definida, em determinada pressão e temperatura.
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Uma substância pura é formada por um único tipo de espécie química, ou seja, sua composição e propriedades são fixas. Uma mistura contém mais de um tipo de componente e, por isso, sua organização é variável.
- Exemplos de misturas homogêneas: as águas salgadas, o ar, apresentam uma única fase. A água do mar contém, além de água, uma quantidade enorme de sais minerais. O ar é uma mistura de gases (nitrogênio e oxigênio) que apresenta aspecto homogêneo.
Substâncias simples são aquelas com composição apenas de átomos ou moléculas de um mesmo elemento químico. Não é possível dividir uma substância simples em outras ainda mais simples. Alguns exemplos são: H2, O2, O3, I2, N2, S8, os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), entre outros.
Misturas Heterogêneas:
São aquelas que apresentam mais de uma fase. Exemplos: água e óleo, água e areia, gelo e água, granito, água e ferro, sal não dissolvido na água etc. Os componentes das misturas heterogêneas aparecem, na maioria dos casos, em estados físicos diferentes e podem ser separados por métodos físicos.
As substâncias puras são classificadas em simples e compostas, e as misturas são classificadas em homogêneas e heterogêneas. De uma forma geral, as substâncias puras dificilmente são encontradas isoladas na natureza, sendo encontradas na forma de misturas, isto é, associadas às outras substâncias.
Uma xícara com café pronto para beber também é considerada uma mistura homogênea, ou seja, só é possível ver uma única fase em todo o volume de café. E se colocarmos açúcar, misturando até a total dissolução, ainda terá uma mistura homogênea.
Os sistemas heterogêneos também podem ser constituídos de substâncias puras. Por exemplo, água + gelo: os componentes são os mesmos, mas, por estarem em estados físicos diferentes, apresentam aspecto heterogêneo. Sistemas heterogêneos: água e óleo, água e gelo, água e areia, e granito.
As misturas podem ser homogêneas (quando um material dissolve-se em outro) e heterogêneas (quando um material não dissolve o outro). O ato de cozinhar é uma forma de trabalhar com diferentes tipos de misturas.
Exemplos de misturas homogêneas:
água e sal. água e açúcar. água e álcool. ar (sem partículas sólidas em suspensão)
Homogêneo é uma palavra usada quando se faz a comparação entre duas ou mais coisas, textos ou situações. Significa que os objetos comparados possuem pontos em comum, como funções, formatos, tipos ou estruturas parecidas.
Exemplos de misturas homogêneas: a água salgada (sal dissolvido na água) e o ar atmosférico (uma misturas de oxigênio e hidrogênio). Exemplos de misturas heterogêneas: água mistura com óleo, amostras de pedras e granito. A princípio, em aspectos visuais, não há diferença na definição de mistura e substância.
Exemplos: granito (mistura de quartzo, mica e feldspato), água e óleo, água e areia, água e gelo. As dispersões coloidais são mais difíceis de serem percebidas como misturas heterogêneas. Dois exemplos são o sangue e o leite, que a olho nu parecem ter apenas uma fase e serem homogêneos.
Os principais processos de separação dessas misturas são:Destilação simples. A destilação simples é a separação entre substâncias sólidas de substâncias líquidas através de seus pontos de ebulição. ... Vaporização. ... Centrifugação. ... Filtração. ... Decantação. ... Dissolução fracionada. ... Separação magnética. ... Flotação.
As misturas são formadas por mais de uma substância e podem se classificar em Misturas homogêneas ou heterogêneas. Misturas homogêneas: são as misturas que apresentam uma única fase. Exemplos: o ar atmosférico é uma mistura homogênea de vários gases, dentre eles o gás nitrogênio (N2) e o gás oxigênio (O2).
Enquanto a mistura homogênea apresenta apenas uma fase, a mistura heterogênea é formada por pelo menos duas fases. Por exemplo, água e óleo é uma mistura heterogênea, pois visualmente conseguimos distinguir duas fases com diferentes características na mistura.
A palavra é usada quando se quer referir, em um determinado contexto, que uma situação, um objeto ou uma circunstância é variada, não uniforme, com desigualdades ou que possui diferentes elementos em um grupo.
Veja alguns exemplos de misturas heterogêneas:granito;leite;sangue;água e areia;água e petróleo;água e isopor;óleo e sal.
A água é um exemplo de substância composta, pois é formada por hidrogênio e oxigênio. Não existem duas substâncias que tenham todas as propriedades exatamente iguais.
As misturas fazem parte do nosso cotidiano a todo instante, desde o ar que respiramos até os objetos que utilizamos nas tarefas diárias, nos alimentos, nos líquidos que ingerimos, inclusive na água, em que estão misturados diversos sais minerais e gases.
Existem dois tipos básicos de substâncias puras: as simples e as compostas. Tanto o sal quanto a água são exemplos de substâncias compostas, conforme a definição a seguir: Substância pura composta, ou simplesmente substância composta, é aquela em que suas moléculas são formadas por dois ou mais elementos químicos.
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