A água e o metano são substâncias moleculares, pois são formadas por moléculas. Além dessas, podemos citar como exemplos de substâncias moleculares: o açúcar (estado sólido), o álcool (estado líquido) e os gases em geral (estado gasoso).
Tais substâncias são denominadas de compostos covalentes ou sólidos de rede covalente. Alguns exemplos desses compostos são: diamante (C), grafita (C), dióxido de silício (SiO2) e Carbeto de silício (SiC).
A molécula é formada por meio da ligação covalente dos átomos. Uma molécula pode ser formada por átomos do mesmo elemento químico (homonuclear) ou de elementos químicos diferentes (heteronuclear). A ligação covalente é uma modalidade de ligação química em que os átomos compartilham elétrons.
Os compostos moleculares são aqueles que possuem somente ligações covalentes entre seus átomos. A menor partícula deste composto denomina-se molécula.
13) (MACKENZIE-SP) São exemplos de compostos moleculares: Dados: K, Na, Li (metais alcalinos); Ca, Mg(metais alcalino-terrosos). 14) (UFU-MG) O fosgênio (COCℓ2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro.
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c) tem núcleo com maior número de prótons e nêutrons. d) pode compartilhar mais elétrons e formar cadeia. e) pode perder mais elétrons e formar retículos cristalinos. 05 (MACKENZIE-SP) São exemplos de compostos moleculares: Dados: K, Na, Li (metais alcalinos); Ca, Mg (metais alcalino-terrosos).
Em química, compostos moleculares são aqueles compostos que apresentam ligações covalentes entre seus átomos (intramoleculares). Sua temperatura de ebulição é menor do que a do composto iônico, e não conduz corrente elétrica em nenhum estado físico.
As propriedades que os compostos moleculares geralmente apresentam são:Baixos ponto de fusão e ebulição quando comparados aos compostos iônicos;Apresentam baixa dureza;Apresentam alta tenacidade quando comparados a um composto iônico;Apresentam baixa capacidade de condução de corrente elétrica e de calor;
Os compostos moleculares são os formados por ligações covalentes entre um número definido de átomos, enquanto os compostos covalentes são macromoléculas.
Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio (CaCO3), etc.
Moléculas e elementos
Algumas moléculas combinadas formam os elementos químicos. Os elementos químicos são a substância da qual a matéria é constituída, ou seja, toda matéria é constituída de elementos puros ou da combinação de dois ou mais elementos.
Tipos de moléculas
Moléculas discretas: são as moléculas formadas por um número pequeno ou restrito de átomos. Estão presentes no estado gasoso e também no estado condensado; Molécula gigante: são as moléculas formadas por aglomerado de átomos ou íons.
Essas macromoléculas são carboidratos, proteínas, lipídios e ácidos nucleicos. ... Cada classe de macromolécula é composta de diferentes subunidades de monômeros, mas todas contêm os átomos de carbono, nitrogênio, hidrogênio e oxigênio.
A ligação covalente é aquela em que os átomos dos elementos químicos compartilham seus elétrons a fim de ficarem estáveis. ... Uma molécula de cloreto de hidrogênio (HCl) é formada por uma ligação covalente entre um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro.
Propriedades dos compostos covalentes. Os compostos covalentes, formados por ligações covalentes, podem ser encontrados nos três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. No estado sólido, temos como exemplo a molécula de açúcar (sacarose): C12H22O11.
Ligação covalente simples. Ligação covalente dupla. Ligação covalente tripla. Ligação covalente coordenada ou dativa.
Alguns exemplos de fórmulas moleculares são: H2, S2, O2, N2, H2O, CO2, etc. A ligação covalente pode ser representada ainda por duas outras fórmulas: Fórmula Eletrônica ou Fórmula de Lewis: nessa fórmula aparecem também os elétrons da camada de valência de cada átomo e a formação de pares eletrônicos.
São, na verdade, elementos moleculares. Um composto molecular é, assim, um tipo de molécula, mas nem toda molécula é um composto molecular. Além disso, existem compostos que não são moléculas – são compostos iônicos, que estudaremos a seguir.
As células são constituídas, basicamente, por três ti- pos de polímeros: ácidos nucleicos – formados pelos nucleotídeos (monômero); proteínas – constituídas pelos aminoácidos; e carboidratos ou polissacarídeos – cujos monômeros são os açúcares ou monossacarídeos.
Propriedades gerais das ligações iônicas
Materiais muito duros. Alto ponto de fusão e ebulição (requer energia considerável para romper o retículo); Compostos iônicos conduzem corrente quando a substância se encontra fundida ou dissolvida.
Substâncias moleculares:
Em condições ambientes podem ser encontradas nos três estados físicos: gasoso, líquido e sólido; Pontos de fusão e ebulição menores que os das substâncias iônicas; Quando puras, não conduzem corrente elétrica.
Soluções iônicas e moleculares diferenciam-se porque a primeira possui íons e conduz corrente elétrica, já a segunda não possui íons, portanto, não é eletrolítica.
As moléculas são as unidades mais simples de um composto covalente, e elas podem ser representadas de muitas maneiras diferentes. Átomos são as menores unidades da matéria que ainda mantêm as propriedades químicas fundamentais de um elemento. ... Um composto é um grupo de átomos distintos unidos por ligações químicas.
Para saber se um composto realiza ligação iônica ou covalente, nós vamos olhar para a diferença de eletronegatividade. Quando o valor for menor que 1,7 a ligação será classificada como covalente. E se a diferença de eletronegatividade for maior ou igual a 1,7, a ligação será do tipo iônica.
Ligações QuímicasLigação iônica ou eletrovalente.Ligação covalente ou molecular.Ligação covalente dativa ou coordenada.Ligação metálica.
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