Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva.
Séries isoelétrico são aqueles que tem o mesmo número de electrões. Explicação: assim como os isótopos possuem o mesmo número de proctões, isóbaros possuem mesmo número de massa, e isotónico possuem mesmo número de nêutrons, os isoeletrónicos possuem o mesmo número de electrões.
Resposta: Quando a mais Elétrons(carga negativa) do que Prótons(carga positiva) ele se torna um ânion(átomo elétricamente negativo), do contrário, se torna um cátion(átomo elétricamente positivo).
Exemplos. O átomo N e o íon radical O+ são isoeletrônicos porque cada um tem 5 elétrons na camada eletrônica exterior. Da mesma forma, os cátions K+, Ca2+, e Sc3+, os ânions Cl−, S2−, e P3− são todos isoeletrônicos com o átomo Ar.
A eletrização por atrito ocorre basicamente com materiais considerados isolantes. Um dos materiais, quando friccionado com outro material, perde elétrons e fica carregado positivamente. O outro material ganha estes elétrons ficando carregado negativamente conforme mostra a figura 01.
é só olhar se ele está com o sinal de positivo ou negativo em cima. Se tiver com positivo é por que perdeu elétrons, ou seja, agora tem mais prótons, por isso fica com a carga positiva. Se tiver com o negativo é por que ganhou elétrons, ou seja, agora tem mais elétrons do que prótons, por isso sua carga é negativa.
A energia necessária para remover electrões de um átomo é chamada energia de ionização, ou potencial de ionização. Estes termos são também usados para descrever a ionização de moléculas e sólidos, mas os valores não são constantes, porque a ionização pode ser afectada pela química, geometria e temperatura locais.
Tanto que a palavra átomo provém do grego e significa aquilo que não se parte. No decorrer dos anos, foram formuladas teorias atômicas, cada uma delas com uma estrutura atômica diferente.
Para se determinar o tamanho do átomo, foi estabelecido que a eletrosfera organiza-se de forma circular em torno do núcleo, o que possibilita estipular um raio atômico. Constatou-se que esse raio que mede toda a eletrosfera do átomo é 10 mil vezes maior que o seu núcleo.
De acordo com a semelhança atômica, os átomos podem ser classificados em isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos. Isótopos: é uma classificação dada às espécies atômicas que podem apresentar diferentes massas. Sendo assim, o número de prótons mantém-se, mas os nêutrons e a massa atômica variam.
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