Subnível mais energético e subnível mais externo A ordem energética nos permite identificar o subnível mais energético, que é sempre o último da sequência. No caso do ferro, é o subnível 3d6.
São sete níveis, enumerados de forma crescente do mais próximo ao núcleo para fora (1, 2, 3... 7) e, denominados, respectivamente, pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. Existem no máximo quatro subníveis, que são: s, p, d, f.
A estrutura fina dos espectros foi explicada quando os cientistas descobriram que os níveis de energia são formados por subdivisões, chamados de subníveis. Os subníveis são designados pelas letras minúsculas s,p,d,f,g,h etc. As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera.
Distribuição eletrônica segundo o diagrama de Linus Pauling
Os subníveis que cada nível possui são representados pelas letras s, p, d, f. À direita de cada letra, um número sobrescrito indica a quantidade máxima de elétrons que o subnível comporta.
Por meio da distribuição eletrônica do átomo de um elemento no estado fundamental no diagrama de energia é possível saber sua família e período na tabela periódica.
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Distribuição eletrônica e a Tabela PeriódicaOs grupos (ou famílias) da Tabela são numerados da esquerda para a direita de 1 a 18.Os grupos (ou famílias) na tabela são divididas em A ou B.A Tabela periódica apresenta um total de sete períodos.Os lantanídeos pertencem ao 6operíodo, e os actinídeos, ao 7o
O orbital 2p tem mais energia que o orbital 2s.
A linha inferior representa o estado de menor energia, isto é, o estado no qual o elétron ocupa a primeira órbita de Bohr (n = 1, E1 ≈ − 13,54 eV). Esse estado é chamado estado fundamental do átomo de hidrogênio.
Para os átomos conhecidos atualmente, os elétrons ocupam 7 níveis de energia (camadas de elétrons), representados por letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q, e identificados através de "números quânticos", denominados "principais" ou "primários", que são, respectivamente: 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.
Na química e na física atômica, uma camada eletrônica, ou um nível de energia principal, pode ser pensado como uma órbita de elétrons girando ao redor do núcleo do átomo. ... Se um átomo, íon ou molécula está no menor estado possível de energia, ele e seus elétrons são ditos no estado fundamental.
A última camada obtida na distribuição eletrônica é a camada de valência. Assim, na camada de valência, o subnivel mais energético é a última camada.
Subníveis ou Subcamadas
Para átomos em estado fundamental, apenas quatro tipos de subcamadas são ocupadas por elétrons, representadas por s, que contém apenas um orbital; p, com três orbitais; d, com cinco orbitais e f, com sete orbitais.
Subnível f: possui sete orbitais.
Os quatro números quânticos são: principal, secundário ou azimutal, magnético e spin. Eles são usados para identificar cada elétron na eletrosfera do átomo.
B - os metais alcalinos são os elementos que possuem os menores potenciais de ionização.
O Diagrama de Pauling, também conhecido como Diagrama de Energia, é a representação da distribuição eletrônica através de subníveis de energia. ... Através deles, seria possível dispor os elétrons do menor ao maior nível de energia de um átomo no seu estado fundamental.
A massa invariante de um elétron é aproximadamente de9.109×10−31 quilogramas, ou5.489×10−4 unidades de massa atômica. Com base no princípio de Einstein da equivalência massa-energia, esta massa corresponde a um resto de energia de 0.511 MeV.
Quando orbitais atômicos de átomos diferentes combinam ocorre a formação de um orbital molecular que pode ser ligante(apresenta energia menor que a do orbital atômico) ou antiligante(apresenta energia maior que a do orbital atômico).
Observe que, como antes, o orbital ligante permite uma alta concentração da carga eletrônica na região entre os núcleos, enquanto o orbital antiligante mostra uma diminuição da densidade de carga nessa região. (Na realidade, cada orbital antiligante tem um plano nodal entre os dois núcleos).
Já a molécula de He2 não existe, pois não há ligação efetiva entre os átomos de Hélio (os dois elétrons no OM antiligante cancelam os elétrons no OM ligante). podem somente formar ligações sigma.
As famílias da tabela periódica são os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18, dispostos de acordo com os respectivos números atômicos e as propriedades físicas e químicas dos elementos. Esses grupos correspondem às duas primeiras colunas verticais e as seis últimas colunas, também verticais, existentes na organização.
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