As propriedades também são tabuladas para estados monofásicos ( água compactada ou vapor superaquecido ) em uma grade de temperaturas e pressões que se estendem a 2000 ºC e 1000 MPa.
Cada região tem uma cor. Se a água for vapor superaquecido, o estado dela estará dentro da região azul. Se a água for líquido comprimido, o estado dela estará dentro da região vermelha. E se a água estiver saturada, o estado dela estará dentro da região verde!
Na química, a pressão de vapor é a pressão exercida sobre as paredes de um recipiente fechado quando a substância nele contida evapora, convertendo-se em gás. Para descobrir a pressão de vapor em dada temperatura, use a equação de Clausius-Clapeyron: ln(P1/P2) = (ΔHvap/R)((1/T2) - (1/T1)).
Potência = Mv x hv – Mágua x hágua, onde:Mv = Massa de vapor produzida.hv = Entalpia do vapor.Mágua = Massa de água consumida.hágua = Entalpia da água.
O volume específico para uma mistura bifásica de vapor e líquido pode ser determinado usando as Tabelas de Saturação e a definição de título:título = x = mvap / (mvap + mlíq) ... Vlíq = mlíqvlíq e Vvap = mvapvvap ... v = (1 - x).vlíq + x.vvap = x.(vlíq - vvap) ... vfg = vg - vf
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calor latente de vaporização da água é de 540 cal/g. Ou seja, são necessárias 540 cal para evaporar 1 g de água a 100 °C.
Para calcular o calor específico das substâncias utiliza-se a seguinte fórmula:c = Q/m. ... c: calor específico (cal/g.°C ou J/Kg.K) ... C = Q/ΔT.C: capacidade térmica (cal/°C ou J/K) ... c = C/m.C: capacidade térmica (cal/°C ou J/K) ... Calor Latente (L): corresponde a quantidade de calor recebida ou cedida por um corpo. ... Q = m .
As propriedades também são tabuladas para estados monofásicos ( água compactada ou vapor superaquecido ) em uma grade de temperaturas e pressões que se estendem a 2000 ºC e 1000 MPa.
Vapor é uma referência dada à matéria no estado gasoso. Dizemos que essa forma é capaz de estar em equilíbrio com o líquido ou o sólido do qual se fez através do aumento de temperatura. ... Gás, por sua vez, é um dos estados físicos da matéria.
A diferença entre o vapor saturado e o vapor superaquecido é que o vapor saturado está pronto para condensar, ou seja, se retirarmos mais um pouco de calor ele irá condensar. O vapor superaquecido está longe de condensar, podemos retirar um pouco do calor dele, mas isso apenas iria diminuir a sua temperatura.
No cálculo do calor se utiliza a fórmula seguinte: Q = m . L. Ou seja: “Q” = quantidade de calor (cal ou J), “m” = massa (g ou Kg) e “L” = calor latente (cal/g ou J/Kg). Ele pode ser medido em J/Kg (Joule por quilograma), bem como em cal/g (caloria por grama).
Nas regiões de vapor superaquecido o título não tem nenhum significado, pois ele é utilizado apenas para misturas saturadas, em um vapor superaquecido não tem porção de líquido, é apenas vapor.
Sendo o calor latente do gelo é 80 cal/g, significa que são necessárias 80 cal para fundir 1,0 g de gelo. Observação: Durante a solidificação, a água cederá a mesma quantidade de calor que recebeu durante a fusão; portanto o calor latente de solidificação é igual ao da fusão.
O gelo funciona como um isolante térmico porque o seu calor específico (2,03 J/g . ºC) é menor que o da água (4,18 J/g . ... É por isso que os esquimós usam o gelo na construção de iglus. Depois que o frio passa e vem a época de calor, o gelo da superfície se derrete facilmente.
Essa equação define a quantidade de calor (Q) que um corpo de massa (m) e calor específico (c) absorve ou libera para variar sua temperatura em certo valor (ΔT). Para calcular a quantidade de calor, basta isolar Q na equação acima, obtendo a expressão: Q = m.c.ΔT.
O calor específico consiste na quantidade de calor que é necessário fornecer à unidade de massa de uma substância para elevar a sua temperatura de um grau e expressa-se em calorias por grama e por grau. Para o caso da água, o calor específico foi convencionado ser de 1 cal/kg.
Calor específico e seus efeitos
Já para a água é preciso que 4186 j/kg. k seja fornecido. Isto quer dizer que em contraste ao ferro, a água precisa de muita energia. Desta forma, é necessária uma quantidade grande de energia para aumentar a sua temperatura.
Condensação é o processo pelo qual o vapor d água muda para o estado líquido. Neste processo as moléculas de água precisam liberar energia (calor latente de condensação) equivalente àquela absorvida durante a evaporação.
Nas tabelas de propriedades de saturação apresentadas, pode-se observar que, para temperatura de 0 ºC e condição de líquido saturado (x = 0), o valor numérico da entalpia (h) é sempre igual a 100,00 kcal/kg para os refrigerantes R-22 e R-717, e igual a 200 kJ/kg para o R-134a e e R-600a.
Não há limite físico para capacidades. Encontram-se hoje caldeiras que produzem até 750 t/h de vapor com pressões até 3450 atm. Para aplicação industrial, as capacidades variam da ordem de 15 a 150 t/h, com pressões até 90-100 bar.
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