O volume parcial de um gás em uma mistura gasosa é o volume que ele ocupará estando sozinho e sendo submetido à pressão total e à temperatura da mistura. Considerando uma mistura gasosa, o volume que cada gás ocupa na mistura corresponde ao volume parcial do gás na mistura.
Isso porque a soma dos volumes parciais dos gases de uma mistura é sempre igual ao volume total (Vt).
Pressão parcial dos gases
O ar contém aproximadamente 20% de O2 e 80% de N2, logo a pressão parcial do oxigênio é aproximadamente 0,2 atm e a do nitrogênio é 0,8 atm.
Descrição
| Propriedades Físicas | |
|---|---|
| Viscosidade, gás a 101,325kPa a 26,8ºC. | 0,01118 mPa x s; 0,01118 cP |
| Viscosidade, líquido a -180ºC. | 0,202 mPa x s; 0,202 cP |
| Volume crítico. | 6,153 dm3/ kg |
| Volume específico a 21,1ºC, 101,325 kPa. | 1479,5 dm3/ kg; 23,7 ft3/ Ib |
O cálculo da diferença de PaO2 entre os alvéolos e o sangue arterial pressupõe o conhecimento da PO2 alveolar que é obtido através da fórmula da pressão parcial de oxigênio alveolar: PAO2 = PIO2 – PACO2/R.
É a pressão exercida individualmente por um gás dentro de uma mistura com outros gases. ... A pressão parcial exercida por cada gás numa mistura é igual à pressão total atmosférica (se for ao nível do mar será 760 mmHg) multiplicado pela composição fracionada do gás na mistura, no caso do oxigênio (21% – 0,21).
Fórmula que relaciona a pressão parcial (P A) e o volume parcial (V A) de um gás: P A = V A P t V t → 2ª Dica
Para calcular a quantidade de matéria de um gás, basta dividir a massa pela sua massa molar (calculada por meio fórmula molecular da substância): n A = m A. M A. Para calcular a quantidade de matéria total (n t) da mistura, devemos somar as quantidades de matéria de todos os gases: n t = n A + n B + n C + ...
Como é solicitada a pressão parcial de cada gás, é necessário conhecer a pressão total da mistura. É possível calcular a pressão total porque conhecemos o volume, a temperatura e temos o número de mol de todos os gases. Dessa forma, basta utilizar a equação de Clapeyron da seguinte maneira:
Para calcular o volume parcial do butano, basta utilizar o volume total fornecido, o número de mol total e o número de mol do butano, calculados anteriormente, na expressão a seguir: Letra c). O volume ocupado pelo oxigênio, assim como todo gás, é sempre o mesmo do ambiente em que ele se encontra.
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