Arrhenius nasceu na Suécia, em 1859. Sua tese de doutorado continha a sua tão famosa teoria de dissociação iônica, que lhe rendeu, em 1903, o Prêmio Nobel de Química.
A teoria ácido-base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion. A de Brönsted-Lowry diz que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons.
Um ácido de Arrhenius é qualquer composto que aumenta a concentração do H+start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript em solução aquosa.
A teoria diz que uma substância dissolvida em água se divide em partículas cada vez menores, mas, em alguns casos a divisão nas moléculas se interrompe e então a solução não consegue conduzir corrente elétrica.
Nesse caso, em que já existiam íons e apenas os separamos, chamamos o processo de dissociação iônica, pois tudo o que fizemos, repito, foi separar íons pré-existentes. É o que acontece com os sais e as bases. Importante: Compostos iônicos sofrem dissociação quando em solução e quando fundidos.
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Dissociação eletrolítica, em química, é o processo em que compostos iônicos têm seus íons separados. Estes íons podem voltar a recombinar-se para dar origem ao composto original. Esse processo ocorre apenas com compostos que apresentem ligações iônicas.
Os ácidos orgânicos são compostos que contêm em sua estrutura o grupamento carboxila, composto por um átomo de carbono ligado a um átomo de oxigênio por ligação dupla e a um grupo de hidroxila, por ligação simples.
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Ácido fluorídrico (HF) ... Ácido Sulfúrico (H2So4) ... Ácido Nítrico (HNo3)
De acordo com Arrhenius, ácidos são substâncias que em solução aquosa liberam íons positivos de hidrogênio (H+) através do processo de ionização. As bases, na mesma condição, liberam íons negativos (OH-) por meio da dissociação iônica.
Qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base. Quanto mais inferior à 7,0 o ácido for, mais forte ele é. Nas bases, quanto mais alto o valor do pH, mais forte ela será.
As bases (hidróxidos ou álcalis) são compostos que, por dissociação iônica, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido (OH-). As bases são muito comuns em nosso cotidiano.
De acordo com a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-) pela sua dissociação em meio aquoso. Assim, aumenta o pH do meio e diminui, por consequência, o pOH.
Ácidos mais comunsÁcidos mais comuns na química do cotidiano.Ácido clorídrico (HCl)Ácido sulfúrico (H2SO4)Ácido nítrico (HNO3)Ácido fosfórico (H3PO4)Ácido acético (CH3 - COOH)Ácido fluorídrico (HF)Ácido carbônico (H2CO3)
Para reconhecer essa característica, basta analisar o grupo Y que acompanha o hidróxido (OH) na fórmula química ou no nome da base. Se o Y da base for um metal alcalino ou metal alcalinoterroso (com exceção dos elementos berílio e magnésio), ela será forte. Veja a lista dos elementos que formam bases fortes: Lítio (Li)
Ácidos orgânicos são considerados quaisquer ácidos carboxílicos orgânicos, incluindo ácidos graxos e aminoácidos, de estrutura geral R-COOH. Vale a ressalva de que nem todos esses ácidos têm efeitos na microbiota intestinal.
Neste texto, você terá acesso a aplicações de um alguns importantes ácidos inorgânicos.Ácido clorídrico (HCl)Ácido fluorídrico (HF)Ácido sulfúrico (H2SO4)Ácido nítrico (HNO3)Ácido fosfórico (H3PO4)Ácido sulfídrico (H2S)
Inicialmente, pode-se ter compostos de natureza inorgânica (aqueles que não apresentam carbono, com algumas exceções) e orgânicos (os que apresentam carbono). As funções estudadas na química inorgânica são quatro: os ácidos, as bases, os sais e os óxidos.
Para exemplificar o processo de dissociação, podemos utilizar o NaCl, o sal de cozinha. O NaCl é um composto iônico, por isso os íons já existiam, o que ocorreu foi apenas a separação entre eles através da ação da água.
1. Apartar o que está unido ou agregado (física ou moralmente). 2. Decompor quimicamente ou separar elementos associados.
As fórmulas das bases apresentam um cátion e o ânion hidróxido e são úteis para construir o nome ou classificar uma base qualquer.
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O hidróxido de titânio II, por exemplo, apresenta fórmula Ti(OH)2, já que:Ti é a sigla do elemento titânio;OH é o ânion de toda base;2 é a carga do cátion titânio indicada no nome.
Se esse valor der próximo a 100%, então teremos uma base forte. Por outro lado, se esse valor der menor ou igual a 5%, teremos uma base fraca. O grau de dissociação do hidróxido de sódio (NaOH), por exemplo, a 18ºC, é igual a 95%, o que mostra que essa base é forte.
As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas (OH-) que contem na molécula:Monobases: 1 hidroxila (OH-)Dibases: 2 hidroxilas (OH-)Tribases: 3 hidroxilas (OH-)Tetrabases: 4 hidroxilas (OH-)
Os ácidos são um tipo de substância bastante presente em nosso cotidiano. Para a Química, são substâncias que liberam íons H+ em uma solução aquosa, diminuindo seu pH. O ácido cítrico encontrado em algumas frutas é um dos exemplos de ácidos presentes no nosso dia a dia.
É o fluorantimônico, cuja acidez supera a mais alta encontrada na natureza:o. ácido sulfúrico a 100%. A mistura do fluorídrico com pentafluoreto de antimônio é considerada a mais forte entre os superácidos e foi criada para reagir com materiais que outros não dão conta.
Os ácidos são toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização, liberando como único cátion o hidrônio (ou hidrogênio).
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