O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons (p) do átomo do elemento. 2. O número de massa atômica (A) é a soma das massas unitárias dos prótons (p) com a dos nêutrons (n). Obs.: como os átomos são eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons.
Já o átomo X possui número de massa (à direita da sigla) igual a 14, e o átomo Y apresenta número de massa igual a 16. Átomos que apresentam o mesmo número de massa e diferentes números atômicos. Exemplo: Os átomos X e Y possuem número de massa (à direita da sigla) igual a 31.
O número atômico está sempre localizado na parte inferior do símbolo do elemento, como podemos ver abaixo: ou . Na expressão acima, X é o elemento químico e A representa a sua massa atômica, que corresponde ao número de prótons mais o número de nêutrons (A = p + n).
De acordo com a estrutura dos elementos apresentado na tabela periódica, o número de massa é indicado na parte superior, enquanto o número atômico (Z) ou o número de prótons, está localiza na parte inferior: ZXA. Dessa maneira, para calcular o número de massa utiliza-se a seguinte fórmula: A = p+n ou A=Z+n. Donde.
O número de massa é expresso pela seguinte fórmula: A = p + n. Note que a partir dessa expressão, pode-se calcular também: Número de prótons: Z = A - n ou P ...
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