Visto que essa ligação é iônica, o NOX desses elementos é a sua própria carga, isto é, o NOX do Na é +1 e o NOX do Cl é -1.
4. Elementos com nox fixo
| Família / Elementos | Nox |
|---|---|
| Metais alcalinos (1A) e prata (Ag) | +1 |
| Metais alcalinos terrosos (2A) e zinco (Zn) | +2 |
| Alumínio (Al) | +3 |
| Flúor (F) | -1 |
e) Halogênios (elementos da família 17 ou VII A) em compostos binários (formados por dois elementos) apresentam Nox -1. Exemplos: HCl, MnBr2, CF4, entre outros. Assim, o Nox de P neste composto é igual a +5.
O Nox do elemento oxigênio [O], na maioria dos seus compostos, é -2. Ex.: CO, H2O, H2SO4, C6H12O6. Nos peróxidos (O2)-2, o Nox do oxigênio é -1: H2O2, Na2O2. No composto fluoreto de oxigênio (OF2), como o flúor é mais eletronegativo, o Nox do oxigênio é +2.
O elemento Na é da família 1A e tem nox fixo no valor de +1, sendo assim o Cl será -1. Desta forma +1-1=0.
Dado o conceito de número de oxidação (Nox), podemos ampliar o conceito de oxidação e redução dizendo: -Oxidaçãoé a perda de elétrons ou aumento do número de oxidação de um elemento. -Reduçãoé o ganho de elétrons ou diminuição do número de oxidação de um elemento.
O número de oxidação mais elevado que um determinado elemento pode ter é o correspondente ao número de electrões de valência. O Azoto tem cinco electrões de valência e, portanto, o n.o. máximo que pode ter é cinco
No caso dos compostos iônicos, chama-se Número de Oxidação (Nox) a própria carga elétrica do íon, ou seja, o número de elétrons que o átomo realmente perdeu ou ganhou (4). No MgO (óxido de magnésio) Mg+2: Nox = +2 -O2: Nox = -2
O número de oxidação de um dado átomo refere-se ao número de cargas que esse átomo teria se se considerasse que os electrões não se encontram partilhados, mas sim inteiramente localizados num dado átomo. Por exemplo, na molécula de água, existem uma ligação entre cada um dos átomos de hidrogénio e o átomo de oxigénio.
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