Solubilidade dos sais em água
| Substâncias | Solubilidade | Exceções |
|---|---|---|
| Fluoretos | Solúveis | de magnésio, cálcio e estrôncio |
| Cloretos e Brometos | Solúveis | de prata, chumbo e mercúrio I |
| Iodetos | Solúveis | mercúrio, bismuto e estanho IV |
| Sulfatos | Solúveis | de prata, chumbo, bário, e estrôncio |
Observação: É importante ressaltar que não existe nenhum sal insolúvel, assim estamos afirmando que uma quantidade muito pequena dele se dissolve em água. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Dessa forma, todo sal ao entrar em contato com a água irá sofrer dissociação iônica.
Para determinar se uma base é solúvel, basta verificar se ela apresenta um cátion que pertence à família IIA (metais alcalinoterrosos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ). 3) Base praticamente insolúvel: é a base que apresenta uma baixíssima solubilidade em água.
No entanto, nem todos os compostos iônicos são solúveis em água facilmente, como é o caso do carbonato de cálcio (CaCO 3 ), de estrôncio (SrCO 3) e de bário (BaCO 3 ), além do cloreto de prata (AgCl), que é praticamente insolúvel em água.
Este composto é solúvel em água em quaisquer proporções porque, assim como o álcool, o ácido acético possui uma parte hidrofílica, que tem afinidade com a água, que é a extremidade com o grupo OH; mas também possui uma parte hidrofóbica, que não tem afinidade com a água, que é a cadeia carbônica.
O etanol é um caso especial de composto orgânico no que diz respeito à solubilidade, pois ele é infinitamente solúvel na água, que é polar, mas também dissolve muito bem materiais apolares como a gasolina. Isso acontece porque sua molécula possui uma parte apolar e uma extremidade polar, o grupo OH. Não pare agora...
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