A escala de pH é uma maneira de indicar a concentração de H+ numa solução. Esta escala varia entre o valor mínimo 0 (acidez máxima), e o máximo 14 (acidez mínima ou basicidade máxima).
Quanto mais H+ uma solução tem, maior é sua acidez. Quanto menos H+, mais básica é a solução. O pH é o índice que mede a acidez ou a basicidade de uma solução. ... 7 < pH ≤ 14, a soluções básicas (ou alcalinas).
Embora não seja habitual, a escala pode assumir valores abaixo de zero (negativos ou acima de catorze quando se tratando de bases ou ácidos muito fortes. pH é um número e não deve ser confundido com as qualidades neutro, ácido ou básico.
A escala de pH, em que p significa potencial e H hidrogénio, consiste numa escala algoritmica para exprimir a acidez ou alcalinidade de uma solução.
A sigla pH significa Potencial Hidrogeniônico, e consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. ... As substâncias que possuem valores de pH 0 a 7, são consideradas ácidas, valores em torno de 7 são neutras e valores acima de 7 são denominadas básicas ou alcalinas.
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A escala de pH
Abaixo de 7 é ácido e acima de 7 é alcalino ou básico. escala de pH, de 0 (muito ácido) a 14 (muito básico/alcalino) e listando os valores do pH de algumas substâncias comuns.
A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio.
O pH, ou Potencial de Hidrogênio, é a escala que mede o grau de acidez ou alcalinidade de uma substância, podendo variar de 0 a 14. . Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.
Foi criado em 1909 a partir de pesquisas sobre a qualidade da fabricação da cerveja pelo químico dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen. Para ficar mais claro de fato o que significa, vamos exemplificar: existe a escala de pH de 0 a 14, com valores que indicam a acidez ou a alcalinidade de um produto ou substância.
Na escala de pH, as substâncias cujo pH é menor que 7 são classificadas como ácidas, aquelas que apresentam pH maior que 7 são classificadas como básicas, e aquelas que apresentam pH em torno de 7 são consideradas neutras.
Um pH inferior a 7 é ácido. Um pH maior que 7 é básico. A escala de pH é logarítmica e, como resultado, cada valor de pH inteiro abaixo de 7 é dez vezes mais ácido do que o próximo valor mais elevado. Por exemplo, pH 4 é dez vezes mais ácido do que pH 5 e 100 vezes (10 vezes 10) mais ácido que pH 6.
O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância (concentração de ácidos, metais, sais, etc.). A escala compreende valores de 0 a 14, sendo que o 7 é considerado o valor neutro. O valor 0 (zero) representa a acidez máxima e o valor 14 a alcalinidade máxima.
pH é o potencial hidrogeniônico que mede a concentração de íons de uma determinada substância. ... Nessa escala, a substância que tem o pH menor que 7 e maior que 0 são consideradas ácidas. Já as substâncias que tem pH maior que 7 e menor que 14 são consideradas básicas.
O pH de uma solução pode ser medido de duas formas: através de pHmetros ou papéis indicadores de pH. O pHmetro é o mais preciso dentre as alternativas. Utilizando um eletrodo que deve ser mergulhado na solução que se deseja medir, é possível verificar a tensão gerada e convertê-la em uma escala de pH.
Contudo, além da questão da filtragem existe também a do pH, que segundo o Ministério da Saúde, deve estar mantido na faixa de 6,0 a 9,5 para ser considerada propícia ao consumo. Abaixo desta faixa, a água se caracteriza como muito ácida passando a se tornar imprópria à ingestão devido causar problemas de saúde.
O pH é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio [H+]. Quanto maior concentração de íons H+, menor o pH de uma substância. Se a concentração de H+ é maior do que OH-, o material é ácido, ou seja, o valor de pH é inferior a 7.
O cálculo do pH (potencial hidrogeniônico ou quantidade de cátions H+ ou H3O+) de uma solução é uma forma de classificarmos a mistura em ácida, básica ou neutra.
...
Para isso, basta conhecer a seguinte relação:Se pH < 7 → Solução ácida;Se pH = 7→ Solução neutra;Se pH > 7 Solução básica.
As fórmulas para calcular pH e pOH são: pH = -log [H+], pOH = -log [oH-], [H+] = 10-pH ou [OH-] = 10-poH, pH + pOH = 14.
Para medir a alcalinidade ou acidez de uma determinada solução, é importante contar com um instrumento de medida, ou seja, um medidor de pH. Esse instrumento de medida também é conhecido como phmetro, sendo útil em diversas situações, especialmente aquelas em que há a exigência de precisão na medição.
Características dos ácidos
Ionizam-se em meio aquoso, liberando o cátion H+. São condutores de eletricidade devido à liberação de íons em meio aquoso. Em contato com meio básico, sofrem reação de neutralização, formando como produtos dessa reação sal e água.
Manter o pH da água da piscina é essencial para evitar irritações na pele e nos olhos. O nível deve estar equilibrado para que a água esteja confortável para os banhistas. Quando o pH está baixo, ela se torna muito ácida, e isso pode fazer os olhos e o nariz queimarem, além de deixar a pele bastante seca.
Indicadores ácido-base são substâncias que, na prática, nos indicam o pH de uma solução pela mudança de coloração. Quanto mais ácida uma solução, maior a quantidade de íons hidrônio (H3O+) e menor o pH. ... O ponto de viragem de um indicador representa a faixa de pH em que é perceptível a mudança de cor.
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais e sintéticas que mudam de cor de acordo com o pH do meio. ... Isso significa que quando esses indicadores de pH são colocados em contato com uma solução ácida, eles adquirem determinada cor, mas quando são colocados em meio básico, apresentam outra coloração.
Os indicadores ácido-base naturais são substâncias que podem ser extraídas de vegetais e mudam de cor de acordo com o pH do meio. ... Alguns exemplos são repolho roxo, beterraba, uvas, jabuticabas, amoras, folhas vermelhas e flores de pétalas coloridas, como as flores de azaleia e quaresmeira.
Isso significa que se um ácido for adicionado à água, os íons H3O+ ficarão em excesso e o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa, para a esquerda. Então, esses íons em excesso reagirão com os íons OH-. Dessa forma, a concentração dos íons OH- diminuirá e a solução se tornará ácida.
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