pH=? [HBr]= 8,5x10^-3mol/L. pH=? pH= 2,08.
As fórmulas para calcular pH e pOH são: pH = -log [H+], pOH = -log [oH-], [H+] = 10-pH ou [OH-] = 10-poH, pH + pOH = 14. Como pH + pOH = 14, o pH dela é igual a 3 (pH = 3). Como pH + pOH = 14, o pH dela é igual a 8 (pH = 8).
O pH é uma característica de todas as substâncias determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.
O ácido clorídrico é uma solução aquosa do gás cloreto de hidrogênio. Ele é muito utilizado em limpezas domésticas (ácido muriático), além de ser o principal componente do suco gástrico.
A solução final de NaCl aq (cloreto de sódio) possui caráter neutro (pH = 7).
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Vamos então classificar uma base de acordo com os três critérios demonstrados, por exemplo, a monobase NaOH (hidróxido de sódio) é solúvel em água, apresenta elevado grau de dissociação e por isso é considerada uma base forte.
O pH é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio [H+]. Quanto maior concentração de íons H+, menor o pH de uma substância. Se a concentração de H+ é maior do que OH-, o material é ácido, ou seja, o valor de pH é inferior a 7.
Veja como ele pode ser determinado a seguir:colog [H+] = - log [H+] pH = - log [H+] [H+] = 10-pH, em mol/L.pOH = - log [OH-] [OH-] = 10-pOH, em mol/L.Kw = [H+] . [ OH-] = 1,0 . 10-14 mol/L. ... pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH = - log 1,0 . 10-7 pOH = - log 1,0 . ... - log ([H+] . [ OH-]) = - log 1,0 . 10-14
A forma como o organismo regula a concentração dos íons hidrogênio (H+) é de fundamental importância para a avali- ação das alterações do equilíbrio entre os ácidos e as bases no interior das células (lí- quido intracelular), no meio líquido que as cerca (líquido intersticial) e no sangue (lí- quido intravascular).
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