Portanto, os elementos que possuem maiores eletroafinidades são os halogênios (elementos da família 17 ou VIIA) e o oxigênio.
Quando comparados com ametais, os metais (II, IV e V) apresentam menor afinidade eletrônica.
Raio atômico: quanto menor for o tamanho de um átomo, maior será a sua afinidade eletrônica. Isso ocorre porque a força de atração do núcleo em relação aos elétrons da periferia é maior.
Em outras palavras, a afinidade eletrônica é maior nos elementos do lado direito e na parte superior da tabela periódica. Ela cresce no sentido horizontal da esquerda para a direita. No sentido vertical, cresce de baixo para cima.
O cloro tem a maior afinidade eletrônica do grupo. O flúor tem maior dificuldade em receber o elétron que o cloro. A razão da dificuldade maior do flúor de receber um elétron está relacionada ao seu pequeno tamanho que dificulta a acomodação do elétron recebido .
35 curiosidades que você vai gostar
O urânio é o elemento químico natural de maior número atômico. Assim, qualquer elemento químico que apresente número atômico superior ao do urânio não pode ser encontrado na natureza, ou seja, tem que ser produzido pelo ser humano em laboratório. Esse é o caso dos elementos transurânicos. Não pare agora...
A tabela periódica a energia de ionização
Ou seja, o Hélio tem maior energia de ionização do que o Hidrogênio. Observação: quando a potência de ionização é muito grande, o raio atômico será menor.
A afinidade eletrônica quando é positiva faz referência à energia liberada quando um átomo liga-se a um elétron. A afinidade eletrônica negativa, será referência quando for necessário fornecer energia para que um elétron se ligue a um átomo.
Cada elemento químico é definido por meio de seu número atômico. 1. O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons (p) do átomo do elemento.
Todo átomo possui uma afinidade eletrônica, até mesmo o Oxigênio. ... O átomo O possui afinidade eletrônica 141 kJoules por mol.
Algumas literaturas apontam que o elemento químico de maior raio atômico é o césio (Cs), mas não descartam a possibilidade do frâncio (Fr) possuir um maior raio atômico.
Podemos notar também que essa propriedade segue um padrão de variação relacionado com o do raio atômico, pois depende da distância que os elétrons estão do núcleo, ou seja, quanto maior o raio atômico, menor a energia de ionização e vice-versa.
À medida que o número atômico aumenta (da esquerda para a direita) em um mesmo período, o raio atômico diminui. Isto acontece porque, à medida que aumenta o número de prótons (carga nuclear), aumenta também a atração sobre os elétrons. Assim, diminui-se o tamanho dos átomos.
Justifique sua resposta.
O Cl terá a afinidade eletrônica mais negativa, pois sua configuração eletrônica é [Ne]3s23p5, sendo assim ele tem tendência de ganhar um elétron para adquirir a configuração do argônio.
O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.
O N também não tem nenhuma afinidade por elétrons. A configuração eletrônica do nitrogênio é 1s22s22p3. Portanto o elétron adicionado teria de ocupar o orbital 2p que está semi- preenchido e as repulsões elétron-elétron seriam muito significativas.
O número atômico, simbolizado pela letra Z, corresponde à quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo de determinado elemento químico. Por exemplo, o número atômico do hidrogênio é 1, o que significa que ele possui somente 1 próton em seu núcleo atômico.
Quando o átomo é neutro, ou seja, a quantidade de cargas positivas (prótons) é igual à quantidade de cargas negativas (elétrons), o número atômico indica também o número de elétrons. ... A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de neutrões.
O número de massa (A) determina a quantidade de partículas presentes no núcleo de um átomo, pois é a soma do número de prótons (p) mais os de nêutrons (n). ... Já o número atômico (Z) fica posicionado sempre à esquerda e na parte inferior.
Isso porque eles não conseguem receber elétrons e, assim, não liberam energia. Quanto mais estável um átomo, mais energia ele libera. Ao mesmo tempo, quanto mais negativa essa afinidade for, mais elétrons são atraídos pelos átomos.
Eletroafinidade ou afinidade eletrônica corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. O elemento flúor, por exemplo, tem essa capacidade de atrair elétrons e “capturá-los”, originando um íon de carga negativa.
Uma afinidade eletrônica positiva indica que os ânions tem menor energia que os átomos, e que a formação dos ânions a partir dos átomos é exotérmica”2. ... Para os metais é muito difícil medir a eletroafinidade, uma vez que seus átomos tendem a doar elétrons, pois assim tornam-se mais estáveis energeticamente.
Dentre os elementos que precisam de menos energia de ionização estão os metais alcalinos, por exemplo, o potássio. Os gases nobres, em geral, são aqueles que requerem uma energia de ionização mais alta, por exemplo, o argônio.
A família dos halogênios (A) apresenta sete elétrons na camada de valência e tem tendência a ganhar mais um elétron e formar ânions monovalentes, isto é, íons com carga -1. Por isso, entre os elementos apresentados, os halogênios são os que possuem maiores energias de ionização.
Questão 4. (MACK-SP) Indique a alternativa na qual o átomo citado tem o maior potencial de ionização. He (Z = 2).
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