Na Tabela 1 são mostradas as entalpias de combustão (ΔHo) para alguns combustíveis, isto é, a energia liberada na queima completa de um mol do combustível....
| COMBUSTÍVEL | FÓRMULA MOLECULAR | ΔH° (kJ/mol) |
|---|---|---|
| Etanol (álcool) | C2H5OH (l) | - 1.368 |
| Hidrogênio | H2 (g) | - 286 |
A combustão é uma reação química que libera energia na forma de calor. Quando a combustão é realizada de uma determinada substância, a substância é feita reagir com o oxigênio (O2).
Na indústria, as reações de combustão acontecem a todo o momento e possuem finalidades variadas: desde a geração de vapor para movimentar turbinas e equipamentos, até o fornecimento de energia para iniciar novas reações. E, como a oxidação completa dos combustíveis libera mais energia que a parcial, a mesma se faz mais desejável.
Os combustíveis podem ser sólidos (papel, madeira, carvão etc.), líquidos (álcool, gasolina, óleo diesel etc.) ou gasosos (gás hidrogênio, gás butano etc.). As reações de combustão são de oxirredução, pois os combustíveis sofrem oxidação (perdem elétrons e seu Nox aumenta) e o comburente, que é o oxigênio, sofre redução ...
Observe a seguir a equação que representa uma combustão: Combustível + O2 → CO2 + H2O Para que a reação de combustão aconteça devem estar presentes quatro elementos fundamentais, são eles: Combustível: material que irá sofre transformação e alimenta a combustão.
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