A ordem de ligação entre dois átomos corresponde ao número de pares de eletrões efetivamente ligantes que asseguram a ligação entre eles. Por exemplo, na molécula de azoto (N2), a ligação entre os dois átomos é assegurada por 6 eletrões de valência, ou seja, 3 pares eletrónicos. ... Diz-se que a ordem da ligação é 3.
A ordem de ligação é encontrada através da seguinte equação O.L = nº de e- ligantes – nº de e- não-ligantes / 2; neste caso para a molécula de N2 a O.L = 3 e para a molécula de F2 a O.L = 1.
Ordem de ligação: NO+ é 3, NO é 2,5 e NO- é 2. Segue as mesmas regras vistas até aqui, sendo que os orbitais moleculares se espalham em todos os átomos da molécula.
Comprimento das ligações
Aí mede uma ligação , divide o valor por dois e encontra o raio covalente do carbono. Agora, se você quiser saber o comprimento da ligação , você pode, simplesmente, somar o raio covalente do hidrogênio com o raio covalente do carbono.
Ordem de ligação é o número de ligações químicas entre um par de átomos. Por exemplo, no nitrogênio diatômico N≡N a ordem de ligação é 3, enquanto no acetileno H-C≡C-H a ordem de ligação entre os dois átomos de carbono também é 3. A ordem de ligação indica a estabilidade de uma ligação.
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O OM antiligante é originado da função de onda de subtração e este desestabiliza a ligação em virtude de possuir maior energia e menor densidade eletrônica em seu núcleo, do que o orbital ligante que originado da função de onda adição possui energia e elevada densidade eletrônica promovendo a ligação.
Nas moléculas de O2 e de N2, a grande proximidade entre os átomos ligantes faz com que haja sobreposição de orbitais em todas as camadas, de forma que todos os elétrons passam a pertencer a orbitais moleculares, conforme distribuição eletrônica na figura abaixo. ordem de ligação para OL = (6–1)/2 = 2,5.
Define-se comprimento da ligação como sendo a distância entre os núcleos de dois átomos ligados numa molécula.
I) Ligação simples – um par de elétrons compartilhado pelos dois átomos. A molécula de água tem duas ligações simples. II) Ligação dupla – dois pares de elétrons compartilhados. III) Ligação tripla – três pares de elétrons compartilhados.
Energia de ligação: quanto maior for a energia de uma ligação química entre dois átomos, menor é o comprimento dessa mesma ligação.
Ordem de ligação = [(quantidade de elétrons nas moléculas ligantes) - (quantidade de elétrons nas moléculas antiligantes)]/2. Saiba que, quanto mais elevada é a ordem de ligação, mais estável será a molécula.
A Regra de Hund ou Princípio da Máxima Multiplicidade foi desenvolvida pelo físico alemão Friedrich Hermann Hund, mostra que, quanto maior o número de elétrons com spin paralelos num orbital incompleto, menor será a energia.
A molécula de água é formada por duas ligações covalentes O - H, sendo H - O - H sua fórmula estrutural. O átomo de oxigênio possui seis elétrons na camada de valência, portanto são necessários mais dois elétrons para que ele atinja estabilidade eletrônica.
A ligação entre os átomos de carbono no C2 pode a ser quádrupla! ... O modelo VB nos dá uma ligação dupla e mesmo o MO nos dá uma ligação de ordem 2. Todavia, um artigo publicado na Nature Chemistry demonstra que a situação mais estável para o C2 corresponde a uma ligação quádrupla entre os dois átomos de C.
No caso do F2, as ligações covalentes formam-se apenas entre dois átomos. Como conseqüência não há ligação forte entre moléculas, resultando numa substância gasosa com ponto de ebulição de 85 K.
Ligação Quádrupla no carbono diatômico
Atualmente, todos os modelos de ligação química dizem que a molécula C2 tem uma ligação dupla; a estrutura de Lewis nos dá algo como :C=C: para o carbono diatômico.
Ligação simples (─): é sempre uma ligação sigma; Ligação dupla (=): uma ligação é sigma, e a outra é uma ligação pi; Ligação tripla (≡): uma ligação é sigma, e as outras duas são ligações pi; Não pare agora...
A tripla ligação dos alcinos apresenta uma ligação mais forte entre os carbonos (ligação sigma – σ), e outras duas ligações de menor energia (ligações pi – π).
O comprimento de ligação consiste num parâmetro que caracteriza uma ligação covalente. Este corresponde à distância média entre os núcleos de dois átomos ligados na posição de maior estabilidade (menor energia).
Uma ligação dupla é mais fraca do que duas vezes uma simples, assim como uma ligação tripla é bem mais fraca do que três vezes uma simples. Comprimento de ligação → É a distância entre os átomos de uma ligação.
Uma molécula diatômica pode ser representada por meio de uma curva de energia potencial, que representa graficamente a energia potencial versus a distância entre os dois átomos (chamada de distância internuclear).
Logo, a ordem de ligação para H2 é: OL(H2) = 2-0/2 = 1 , ou seja, uma ligação simples entre os átomos, formando H2.
Oxigénio Molecular (O2)
Assim o número total de electrões de valência é 12 (2x2 da orbital 2s e 2x4 das orbitais 2p). O número total de Orbitais Atómicas (OA) é 8 (2x1 das orbital 2s e 2x3 das orbitais 2p) ao qual irão igualmente corresponder o mesmo número de Orbitais Moleculares (OM).
O2 é paramagnético porque possui dois elétrons não emparelhados.
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