Apresenta geometria trigonal plana com ângulos de 120º entre as ligações S=O, e por isso o momento dipolo da molécula é nulo, o que confere a ela um caráter apolar. ...
No íon H3O+, as ligações interatômicas são polares, visto que, a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos nas ligações não é nula, ou seja, ∆χ ≠ 0, e a molécula também é polar, pois apresenta geometria piramidal triangular.
Triangular Plana ou Triangular: formada por três nuvens na camada de valência com ângulo de 120 º, por exemplo, COCl2, H2CO3, SO3, NO3-, BF3, BH3.
Geometria tetraédrica é uma modalidade de organização dos átomos de uma molécula pentatômica que apresenta quatro átomos ligados a um átomo central. O gás metano é uma substância cujas moléculas apresentam geometria tetraédrica.
Dióxido de silício
| Dióxido de silício Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| Estrutura | |
| Forma molecular | Tetraedro |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfHo298 | -910,7 kJ·mol−1 |
- Geometria Piramidal: ligações com ângulos de 110°. Acontece quando são formadas por quatro nuvens eletrônicas e três ligações químicas e não-ligante ao redor do átomo central. Exemplos: H3O (Hidrônio), ClO3- (Clorato), PCl3 (Tricloreto de fósforo), NH3(Amoníaco). - Geometria Tetraédrica: com ângulo de 109° 28'.
Nessa estrutura, todos os quatro elétrons da camada de valência do carbono estão participando das ligações químicas. Essa geometria molecular ocorre quando há uma molécula triatômica (três átomos) cujo átomo central liga-se diretamente a dois outros átomos. Essa ligação apresenta, obrigatoriamente, uma ou duas nuvens eletrônicas não ligantes.
Geometrias moleculares em função do número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central. Tabela 1. Geometrias moleculares em função do número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central. Observação: toda molécula diatômica apresenta geometria linear.
Nessa formação, apenas dois dos seis elétrons da camada de valência do oxigênio estão participando das ligações químicas. Logo, há duas nuvens não ligantes. Essa geometria molecular ocorre quando se tem uma molécula tetratômica (quatro átomos) na qual o átomo central liga-se diretamente a três outros átomos.
Para facilitar a determinação da geometria das moléculas de uma substância, o químico inglês Ronald James Gillespie criou, em 1954, algumas regras baseadas na TREPV, que serão descritas abaixo.
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