dipolo induzido-dipolo induzido
Tipos de Forças Intermoleculares OBS: Na orgânica, todos os compostos formados apenas por carbono e hidrogênio, hidrocarbonetos, são apolares, gerando interações dipolo induzido-dipolo induzido. Esse tipo de força intermolecular é característico de moléculas polares.
Existem três tipos de forças intermoleculares, que são: dipolo permanente, dipolo induzido e ligações de hidrogênio (antigamente chamada de pontes de hidrogênio).
O iodo (I2), sabidamente um composto apolar, interage por interações dipolo induzido- dipolo induzido e dipolo-dipolo induzido, como podem ser observadas em caráter demonstrativo na figura abaixo.
As forças dipolo induzido-dipolo induzido são de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas apolares, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas polares e apolares. Essa força ocorre por uma deformação momentânea na nuvem eletrônica da molécula.
Um caso extremo da ligação dipolo-dipolo é a ligação de hidrogênio que ocorre na água. A água tem os átomos de hidrogênio ligados ao oxigênio, elemento muito eletronegativo e pequeno, que assim como flúor e nitrogênio, fazem com que esse tipo de interação muito mais intensa se forme.
Entre as moléculas de dióxido de carbono ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido, pois o CO2 é uma molécula apolar.
O naftaleno (C10H8), por ser um hidrocarboneto, é um composto apolar e, por isso, suas moléculas interagem por ligações de Van der Waals.
Sendo assim, as interações intermoleculares representam a intensidade da força que uma molécula atrai outra molécula. As interações intermoleculares estão relacionadas com as mudanças de estado físico da matéria, que se processa com o afastamento das moléculas e o rompimento das forças intermoleculares.
Além disso, os hidrocarbonetos que compõem a gasolina são líquidos. Como, então, isso é possível? Isso é possível graças a um tipo de interação intermolecular que ocorre com todo tipo de susbstância, mas que é a única que ocorre com as substâncias apolares, que são as interações ou forças de dipolo induzido.
(02) O ponto de ebulição de uma série de hidrocarbonetos aumenta com o aumento da cadeia. (04) Hidrocarbonetos são compostos formados por átomos de carbono e hidrogênio. (16) Os hidrocarbonetos são compostos apolares e, por isso, solubilizam-se facilmente em água.
A molécula de água é um exemplo clássico das ligações de hidrogênio, onde átomos de H se unem fortemente aos átomos de H de outras moléculas para formar a cadeia de H 2 0. Veja qual força intermolecular é mais intensa através da figura abaixo: A seta indica a ordem crescente da intensidade de interação.
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