No CO2, por exemplo, o carbono tem hibridização sp, pois ele faz duas ligações sigma (uma com cada oxigênio) e duas ligações pi (uma utilizando o orbital px não-hibridizado com um dos oxigênios e a outra utilizando o orbital py não-hibridizado com o outro oxigênio).
A hibridização sp3 do carbono é um fenômeno físico que ocorre quando um átomo de carbono realiza quatro ligações do tipo sigma. ... Como em um átomo de carbono existem apenas dois orbitais incompletos, ele deveria fazer fazer apenas 2 ligações.
Portanto, tem-se: Distribuição eletrônica do carbono híbrido em sp3 Na hibridização sp, a molécula tem forma linear, na sp2 a molécula é trigonal plana e na sp3 é tetraédrica.
No caso do formol, sabemos que haverá uma ligação pi, portanto, um desses orbitais hibridizados é reservado para essa ligação, enquanto que os outros três realizam as ligações sigma: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Os átomos de hidrogênio que realizam a ligação simples com o carbono, realizam-na com o seu orbital s:
Aqui, os três sp orbital 2 são verdes para destacar sua diferença a partir da barra de laranja: a orbital p “puro”. Átomo hibridado sp 2 pode ser visto como um chão plano trigonal (o triângulo desenhado com orbitais sp 2 verde), com os seus vértices separados por 120 ° e ângulos perpendiculares a uma haste.
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