Ácido iódico, HIO₃, é o oxiácido em que o iodo tem número de oxidação +5. Pode ser encontrado no estado puro na natureza como um sólido branco, ao contrário do ácido clorídrico e do ácido brômico. O ácido iódico é dos mais estáveis oxiácidos halógenos enquanto em estado puro.
Material 452704: ÁCIDO PERIÓDICO, ASPECTO FÍSICO PÓ OU CRISTAL BRANCO, INODORO PESO MOLECULAR 227,94 G/MOL FÓRMULA QUÍMICA H5IO6 (ÁCIDO ORTO PERIÓDICO) GRAU DE PUREZA PUREZA MÍNIMA DE 99,5% CARACTERÍSTICA ADICIONAL REAGENTE P.A. ACS NÚMERO DE REFERÊNCIA QUÍMICA CAS 10450-60-9.
Ácido Iodídrico
A solução forma um azeótropo, sendo o ponto de ebulição 127 °C a 57% de HI e 43% de água.
Voláteis: ácidos com baixo ponto de ebulição que passam facilmente para o estado gasoso. Exemplos: HCl, HBr e HClO4. Fixos: ácidos com altos pontos de ebulição que, portanto, não passam facilmente para o estado gasoso.
Na temperatura ambiente, o ácido sulfúrico é líquido, com temperatura de fusão de 10,38 °C e temperatura de ebulição igual a 337 °C, viscoso, incolor, inodoro e corrosivo. Sua densidade é de 1,84 g/cm3 e é solúvel em solventes polares, sendo que com a água ocorre uma reação extremamente exotérmica.
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Na indústria, o ácido sulfúrico é produzido com base no enxofre elementar, por um método denominado processo de contato, que acontece em três etapas: 1ª etapa: queima do enxofre para produção de dióxido de enxofre. 2ª etapa: oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre.
Sua preparação ocorre hoje sob várias rotas distintas, entre elas estão a utilização como matéria prima da madeira, que é digerida com hidróxido de sódio, ou pelo aquecimento rápido do formato de sódio na temperatura de 400 °C, que libera hidrogênio e forma o oxalato de sódio, um sal alcalino.
O Ácido Oxálico é um químico de casa essencial que pode ser usado, como muitos ácidos, como um limpador para várias coisas. Por exemplo, como removedor de ferrugem, um agente limpador, em trabalhos de madeira como elevador de mancha, agente alvejante, e muito mais.
O ácido oxálico é realmente uma substância química tóxica que pode matar, sendo que sua dose letal é de 1500 mg. ... Por exemplo, se uma pessoa tomar o etileno glicol, usado como anticongelante em radiadores, o seu organismo irá converter essa substância em ácido oxálico e causar o seu envenenamento.
De forma industrial, pode-se obter o ácido fosfórico mediante a dois processos químicos diferentes. Via úmida: rochas magmáticas que contêm o mineral apatita reagem com o ácido sulfúrico, originando assim o ácido fosfórico entre outros subprodutos, como o CaSO4 e o H2SiF6.
H3PO3 – ácido fosforoso: diácido (2 Hidrogênios ionizáveis) H3PO2 – ácido hipofosforoso: monoácido (1 Hidrogênio ionizável)
Ele é um ácido considerado semiforte, pois o seu grau de ionização, isto é, a porcentagem de seus hidrogênios que efetivamente sofrem ionização em solução aquosa a 18ºC é de 27%. Uma das principais utilizações do H3PO4 é em produtos para remover ferrugem.
O ácido clorídrico é uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio (HCl), um gás incolor ou levemente amarelado, não inflamável e tóxico, obtido como subproduto da cloração do benzeno ou de outros hidrocarbonetos.
Ácidos mais comunsÁcidos mais comuns na química do cotidiano.Ácido clorídrico (HCl)Ácido sulfúrico (H2SO4)Ácido nítrico (HNO3)Ácido fosfórico (H3PO4)Ácido acético (CH3 - COOH)Ácido fluorídrico (HF)Ácido carbônico (H2CO3)
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