E a energia de um fóton de luz azul na frequência dada é 4,24.10-19 J.
Como h e c são ambos constantes, a energia do fóton varia diretamente em relação ao comprimento de onda λ. Portanto, a energia do fóton de comprimento de onda de 1 μm, próximo à da radiação infravermelho, é aproximadamente 1,2398 eV.
Esta é a fórmula E = hf que dá a energia de um fotão. E é a energia expressa em Joules. h é a constante de Planck (6,62 x 10-34). f é a frequência.
Qual será a energia em um fóton de luz violeta? Bem, a frequência da luz violeta é conhecida e vale 7,5 vezes 10¹⁴ Hz. Se você tem esse número vezes a constante de Planck, que é 6,626 vezes 10⁻³⁴ J.s, você terá que a energia de um fóton da luz violeta é algo igual a 5 vezes 10⁻¹⁹ J.
A energia de um mol de fótons de luz vermelha é equivalente a 175 kJ.
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A luz vermelha tem o comprimento de onda mais longo e é o mais energético. Apesar da luz e outras formas de radiação eletromagnética agirem como ondas sob muitas condições, elas podem agir como partícula sob outras.
Como frequência e comprimento de onda são grandezas inversamente proporcionais, fica evidente que a cor violeta que tem a maior frequência tem o menor comprimento de onda em relação à cor vermelha que tem menor frequência e, portanto, maior comprimento de onda.
A luz é formada por partículas elementares denominadas fótons. Ou seja, um fóton representa uma espécie de “pacote”, responsável pelo transporte da energia contida nas radiações eletromagnéticas. Sendo assim, um fóton surge quando ocorre a transição entre estados de energia diferentes.
Sendo a energia cinética dos elétrons ejetados (K) igual a 6 eV e a energia dos fótons incidentes (E) igual a 4 eV, teremos: De acordo com o cálculo feito, a função trabalho desse material, ou seja, a energia mínima para ejetar os elétrons, é de 2 eV.
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