A constante de acidez (Ka) geralmente é expressa pelo negativo do seu logaritmo (pKa). do seu ácido conjugado, ou seja, quanto maior o pKa do ácido conjugado, mais forte será a base. Quanto mais forte for o ácido, mais fraca será a sua base conjugada, e vice-versa!
De acordo com o site "Chem Tutor", isso é expresso pela equação: pKa = -log(Ka). O logaritmo do número em parênteses - Ka - é o expoente da potência que o número 10 é elevado para dar aquele número.
O grau de ionização de um ácido é denominado de constante de acidez, e representado por Ka.
Ka é a constante de ionização do ácido Kb é a constante de dissociação da base. Observe que podemos determinar a força de um ácido ou uma base pelo valor de sua constante de ionização. Quanto maior o Ka -> mais forte é o ácido. Quanto maior o Kb -> mais forte é a base.
PROTEÍNA QUINASE A (PKA)
A proteína quinase A (EC 2.7.11.11) altera as atividades de proteínas-alvo, fosforilando grupos específicos de serina e treonina. É ativada por concentrações de AMP cíclico (AMPc) da ordem de 10 nM e, por isso, é também conhecida como proteína quinase dependente do AMP cíclico (PKAc).
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O pKa é definido como o log negativo do Ka. Se a gente quiser calcular, por exemplo, o pKa do metanol, o que a gente tem que fazer é pegar o Ka dele e fazer o log negativo. Então, o pKa seria o log negativo de 2,9 vezes 10⁻¹⁶.
A PKC é uma das três principais quinases serina-treonina. Ela está envolvida em eventos de transdução de sinais, respondendo a estímulos específicos hormonais, neuronais e de fatores de crescimento. Sua ação é catalisando a transferência de um grupo fosfato do ATP (adenosina tri- fosfato) a várias proteínas substrato.
Um Kilobyte é composto por 1024 bytes. Portanto, é maior que 1 byte; Um Megabyte é composto por 1024 Kilobytes.
Eu posso fazer Ka vezes Kb e vou ter o valor de Kw, igual a Kw. Então, se eu substituir Ka pelo valor dele ali em cima, eu vou ter 5,6 vezes 10⁻¹⁰ (eu vou colocar isso aqui entre parênteses). O valor de Kb é 1,8 vezes 10⁻⁵ e isso aqui vai ser igual a Kw.
O pKa é uma grandeza que permite saber a força de um ácido de forma mais intuitiva que através do valor de Ka. Quanto menor é o pKa de um ácido, maior é a sua tendência a ionizar-se e, consequentemente, mais forte é o ácido.
Adicionalmente, quanto maior Ka, mais forte é o ácido e menor é o pH da solução. Analogamente, quanto maior Kb, mais forte é a base e maior é o pH da solução.
Veja como ele pode ser determinado a seguir:colog [H+] = - log [H+] pH = - log [H+] [H+] = 10-pH, em mol/L.pOH = - log [OH-] [OH-] = 10-pOH, em mol/L.Kw = [H+] . [ OH-] = 1,0 . 10-14 mol/L. ... pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH = - log 1,0 . 10-7 pOH = - log 1,0 . ... - log ([H+] . [ OH-]) = - log 1,0 . 10-14
Então, se tivermos um ácido genérico HA mais água, ele vai formar um íon hidrônio, H₃O⁺, mais a sua base conjugada A⁻ . Essa é a nossa expressão de equilíbrio: Ka é igual à concentração de íons hidrônio vezes a concentração da nossa base conjugada A⁻, dividido pela concentração do nosso reagente, que nesse caso é o HA.
Obs.: pKa é igual ao colog da constante de ionização do ácido (Ka). Logo, seu valor pode ser determinado por –log [Ka].
Deste modo, quanto maior for Ka, mais extensa é a reação no sentido direto. A força de um ácido pode, portanto, ser comparada quantitativamente através da constante de acidez. Quanto maior for, mais forte é o ácido, uma vez que a sua ionização se dá em maior extensão.
Descubra o Ka calculando o antilog do valor negativo do pKa. Na maioria das calculadoras, o botão antilog é representado por 10^x, ou 10 elevado a x, onde x representa um número inserido na calculadora. Continuando o exemplo do passo 1, 10^(-9,23) = 0,000 000 000 923, ou, em notação científica, 9,23 x 10^(-10).
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Meu bem. Exemplo: aaaa, mb obrigada ! Ahh, meu bem obrigada !
Os valores de pK1 e pK2 correspondem aos valores de pH onde o aminoácido funciona como um tampão durante uma curva de titulação.
Em biologia celular, proteína quinase A (abreviada na literatura como PKA, ) é uma família de enzimas foforilases proteicas de resíduos de serina/treonina cuja atividade é dependente dos níveis celulares de AMP cíclico (cAMP).
O pH afeta a natureza e a distribuição de cargas de uma proteína. Em geral, as proteínas são mais solúveis em pHs baixos (ácidos) ou elevados (alcalinos) por causa do excesso de cargas do mesmo sinal, produzindo repulsão entre as moléculas e, conseqüentemente, contribuindo para sua maior solubilidade.
Uma solução muito comentada desta equação é obtida impondo-se arbitrariamente pH = pKa. Neste caso, log ([A-] / [HA]) = 0, e [A-] / [HA] = 1. Em palavras, isso significa que quando o pH é igual ao pKa do ácido, as quantidades de moléculas protonadas e desprotonadas são iguais.
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