A Constante Universal dos Gases é: R = 8,31 J/mol K.
A equação de estado dos gases, ou equação de Clapeyron, descreve o comportamento de um gás ideal e faz a seguinte relação de grandezas: PV = nRT.
R = constante universal dos gases perfeitos.
Entre as principais características dos gases estão: volume e forma variáveis, grande compressibilidade e expansibilidade, baixa densidade e são miscíveis entre si.
Um gás perfeito é aquele que tem sua temperatura e Ecin aumentando proporcionalmente, ou seja, de forma equilibrada. Gás perfeito: Ecin é diretamente proporcional à temperatura.
Constante universal dos gases perfeitos
| Valor de R | Unidades |
|---|---|
| 8,314462 | cm3 · MPa · K−1 · mol−1 |
| 8,314462 | L · kPa · K−1 · mol−1 |
| 8,314462 | m3 · Pa · K−1 · mol−1 |
| 62,3637 | L · mmHg · K−1 · mol−1 |
Valor convencional para a constante R. Atualmente o CODATA (2018) [1] recomenda para o valor da constante de um gás ideal, o seguinte valor: 8,3 J mol-1 K-1 (exatamente) Este é o melhor valor estimado para a constante molar dos gases, conhecido também como valor convencional (de uma grandeza) [2]
Nos estudos dos gases utiliza-se a escala Kelvin (K), cuja fórmula de conversão em relação à temperatura em graus Celsius (C) é: K = C+273 Pressão É a força por unidade de área. No caso dos gases a pressão é resultante do movimento das partículas em choque com as paredes do recipiente que contém o gás.
Considere que, numa experiência de laboratório, um recipiente de volume V totalmente fechado e contendo 1 mol de um gás ideal sob uma pressão de 4,0 atm é submetido a uma expansão à temperatura constante e igual a 127 º C e que o comportamento desse gás seja o de um gás ideal, conforme mostra o gráfico.
Como a pressão do gás permanece constante, na transformação isobárica os valores inicial e final são iguais, p0 = p1. Assim, utilizando a Lei Geral dos Gases ideais, temos: Portanto, na transformação isobárica de determinada massa de um gás perfeito, o volume e a temperatura absoluta são diretamente proporcionais.
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