Óxidos são compostos binários, ou seja, formados pela combinação de dois elementos, sendo um deles oxigênio. Exemplo: CO2 (dióxido de carbono ou gás carbônico), SO2 (óxido de enxofre). ... Óxidos duplos ou mistos: a combinação de dois óxidos de um mesmo elemento dá origem a esse tipo de óxido.
Os óxidos se classificam em função do seu comportamento na presença de outros elementos como: água, bases e ácidos, sendo assim eles podem ser: básicos, ácidos, neutros, anfóteros, mistos, ou peróxidos, vejamos a diferença entre eles: Óxidos básicos: o metal presente em sua fórmula, geralmente apresenta “carga elétrica” +1 e +2, ou seja, ...
Veja a classificação dos óxidos: * Óxidos ácidos: São aqueles óxidos que reagem com água e formam um ácido, ou que reagem com uma base e formam um sal e água, ou seja, agem como se fossem um ácido nessas condições. ÓXIDO + ÁGUA → ÁCIDO. SO 3 (g) + H 2 O (l) → H 2 SO 4 (aq) trióxido de água ácido
Nomenclatura dos Óxidos. De maneira geral, a nomenclatura de um óxido segue a seguinte ordem: Óxido de + nome do elemento combinado com o oxigênio. Nome de acordo com tipo de óxido; Óxidos iônicos: Exemplos de óxidos com carga fixa: CaO - Óxido de cálcio. Al 2 O 3 - Óxido de alumínio.
Já os óxidos moleculares são aqueles os quais possuem ligações covalentes em sua estrutura e a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos já não é tão grande.
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