Dibases: bases que se caracterizam pela presença de dois grupos OH-. Exemplos: Ba(OH)2 (hidróxido de bário), NiOH2 (hidróxido de níquel).
Monobase: compostos que apresentam um único ânion hidróxido, como NaOH, LiOH, KOH e AgOH. Dibase: compostos que apresentam dois ânions hidróxidos, como Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2 e Zn(OH)2. Tribase: compostos que apresentam três ânions hidróxidos, como Al(OH)3, Fe(OH)3, Au(OH)3.
Em relação à solubilidade, as bases podem ser classificadas em: ... Para determinar se uma base é solúvel, basta verificar se ela apresenta um cátion que pertence à família IA (metais alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ou se apresenta o cátion amônio (NH4+).
Algumas das principais propriedades das bases são: Formam soluções eletrolíticas (que conduzem eletricidade); Reagem com os ácidos por meio de reações de neutralização e geram um sal e água como produtos; Atuam sobre a cor dos indicadores ácido-base.
Exemplos de bases solúveis:
Além disso, existe uma classificação de base praticamente insolúvel. Neste caso, são compostas por outros tipos de metais além do alcalino e do metal alcalinoterroso, como ocorre com o hidróxido de alumínio. Em relação à força da base, ou seja, a capacidade de dissociação na água, as bases são classificadas como fortes e fracas.
Logo, uma base forte é aquela que apresenta metal alcalino ou alcalinoterroso na composição química. Por outro lado, as bases fracas apresentam outros tipos de metais. Por fim, uma base pode ser classificada de acordo com o número de hidroxilas. Neste caso, são dividias em monobases, dibases, tribases e tetrabases .
Existem três critérios de classificação das bases inorgânicas, que são: número de íons hidróxido, grau de dissociação e solubilidade. Veja cada um deles:
Base é uma substância inorgânica que, segundo o químico sueco Svante Arrhenius, ao ser colocada em água, sofre o fenômeno da dissociação iônica, na qual há a liberação de íons ...
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