A pressão de vapor depende fortemente da temperatura do sistema, quanto maior a temperatura maior será a pressão de vapor do composto. ... A uma determinada temperatura a pressão de vapor do líquido será igual à pressão exterior, quando isso ocorre observa-se que o líquido entra em ebulição.
Dessa forma, dizemos que quanto maior for a pressão de vapor de um líquido, maior será sua volatilidade....Como isso pode ser explicado?
| Substância | Pressão de vapor (mmHg) a 25 °C |
|---|---|
| Água | 17,5 |
| Álcool | 44 |
| Éter | 442 |
Diz-se que o líquido entrou em ebulição. Isto acontece quando a pressão de vapor (referida no caso do vaso fechado) é igual à pressão ambiente (ou exterior) que está exercida sobre o líquido. Na ebulição, a vaporização ocorre não apenas à superfície do líquido mas também, de forma violenta, no seu interior.
água pura
A: é a água pura porque a pressão máxima de vapor de um solvente puro é sempre maior do que de suas soluções. Observe no gráfico abaixo que, em uma mesma temperatura, a pressão de vapor de A é a maior.
A pressão máxima de vapor da água, por exemplo, é bem menor que a pressão máxima de vapor do éter em uma mesma temperatura. ... Sendo assim, é mais fácil romper as interações entre as moléculas do éter. Isso nos mostra que quanto maior a pressão máxima de vapor de um líquido, mais volátil ele é.
Pressão de vapor de um líquido é a pressão máxima exercida pelos seus vapores, quando se atinge o equilíbrio dinâmico entre a fase líquida e a gasosa. Vamos supor que você tenha uma substância não volátil dissolvida em um solvente volátil, por exemplo, água e sal. ... Um líquido estando puro se evapora mais facilmente.
Esse vapor que foi formado exerce pressão sobre o líquido, e quando as duas fases entram em equilíbrio termodinâmico essa pressão é chamada de pressão de vapor. A pressão de vapor é uma medida da volatilidade de uma substância.
Substâncias com alta pressão de vapor são mais voláteis, enquanto que substância com baixa pressão de vapor são substância pouco voláteis. A volatilidade por sua vez depende da natureza química da substância e está intimamente relacionada com as forças que mantêm as moléculas unidas, forças de Van der Waals.
Veja no quadro abaixo os valores das pressões de vapor para alguns líquidos: Substância Pressão de vapor (mmHg) a 25 °C Água 17,5 Álcool 44 Éter 442
Aumenta, também, sua pressão de vapor, alcançando a pressão atmosférica em torno de 35ºC. Assim, sua temperatura de ebulição é de 35ºC. Em relação à molécula de água, que possui forças intermoleculares mais fortes, não há muita alteração da pressão de vapor com o aumento da temperatura.
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