Os tipos de fórmulas são: molecular, eletrônica e estrutural plana.
São três as principais fórmulas químicas usadas para representar os compostos covalentes: fórmula molecular, fórmula eletrônica ou de Lewis e fórmula estrutural plana.
Fórmula estrutural é a representação utilizada para demonstrar cada uma das ligações covalentes existentes entre os átomos de uma molécula.
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Exemplo: Fórmula molecular da metformina4 átomos de carbono;11 átomos de hidrogênio;5 átomos de nitrogênio.
A fórmula molecular é a demonstração gráfica mais simples dos elementos químicos. É feita por letras que representam os elementos e números que representam a quantidade de átomo, chamando de índice. Como mostra a imagem, o número dois indica que a água é formada por dois átomos de Hidrogênio e 1 átomo de Oxigênio.
Fórmula Molecular é a combinação de símbolos químicos e índices que expressam os números reais dos átomos de cada elemento presente em uma molécula. Para se chegar à fórmula molecular é necessário saber a fórmula mínima ou empírica da substância e sua massa molar.
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O sistema de Hill (ou notação de Hill) é um sistema de escrita de fórmulas químicas no qual a quantidade de carbono é indicada primeiro, seguida pela quantidade de hidrogênio, e então a quantidade dos demais elementos químicos sequencialmente em ordem alfabética dos símbolos químicos.
A fórmula molecular indica o número real de átomos de cada tipo de elemento químico que aparece na molécula. Por exemplo, a fórmula molecular da água é H2O, o que significa que em cada molécula de água há dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio.
Conclusão: a quebra das ligações em Química Orgânica dá origem a radicais orgânicos, representados genericamente por R ―.
As fórmulas químicas foram criadas para facilitar a representação da composição das substâncias. Por meio delas podemos discernir a quantidade e os tipos de átomos que formam a substância. Existem vários tipos de fórmulas químicas, que variam inclusive conforme o tipo de ligação.
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