Classificação das reações quanto à velocidade
Reação de síntese ou adição: são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto. Reação de análise ou decomposição: nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos. ... Reação de dupla troca: dois reagentes reagem formando dois produtos.
Confira quais são os fatores que influenciam na velocidade das reações.
Velocidade média de uma reação A velocidade de uma reação é definida como a variação da concentração de um dos reagentes, ou um dos produtos, dividida pelo tempo que a transformação leva para acontecer.
Exemplos de reações rápidas e lentas Podemos citar como reações rápidas: a queima do gás de cozinha; a explosão da pólvora nos fogos de artifício.
Mas, visto que a velocidade de uma reação pode variar em cada intervalo de tempo e de uma substância para outra, costuma-se calcular a velocidade média das reações. Considere a reação genérica a seguir, em que os coeficientes são as letras minúsculas e os reagentes e produtos estão representados pelas letras maiúsculas:
A velocidade das reações químicas é alterada principalmente por variações na superfície de contato, na concentração dos reagentes, na temperatura e pelo uso de catalisadores.
Isso nos mostra que podemos calcular a velocidade média em função dos reagentes ou em função dos produtos. Agora, se quisermos calcular a velocidade média dessa reação global, basta fazer como mostramos no início: dividir cada uma dessas velocidades pelos seus respectivos coeficientes na equação química:
Vm = 6 mol/L . min→ Durante 1 minuto, 6 mol de ozônio reagiram em cada litro do sistema. Vm = 9 mol/L . min→ Durante 1 minuto, 9 mol de oxigênio foram formados em cada litro do sistema. Isso nos mostra que podemos calcular a velocidade média em função dos reagentes ou em função dos produtos.