As bases formadas por metais alcalinos e hidróxido de amônio são solúveis. Já as bases formadas por metais alcalinos terrosos são pouco solúveis, com exceção das bases Be(OH) e Mg(OH), que são praticamente insolúveis.
O hidróxido de alumínio [Al(OH)3] pode ser utilizado como antiácido por ser uma base praticamente insolúvel, o que a caracteriza como uma base fraca.
Por isso, apenas o Mg(OH)2, Al(OH)3 (o Al é da família IIIA) e Fe(OH)2 (o Fe é da família VIIIB) são considerados praticamente insolúveis.
Solúveis: são as bases de todos os metais alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio) mais o hidróxido de amônio (NH4OH).
Veja a lista dos elementos que formam bases fortes:Lítio (Li)Sódio (Na)Potássio (K)Rubídio (Rb)Césio (Cs)Frâncio (Fr)Cálcio (Ca)Estrôncio (Sr)
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* Bases fortes: Bases dos metais alcalinos (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) e de alguns metais alcalinoterrosos (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2). O Mg(OH)2 é uma exceção, sendo uma base fraca. * Bases fracas: O hidróxido de amônio (NH4OH) e as bases dos demais metais (das famílias 13, 14 e 15).
Segundo a Teoria de Arrhenius, uma base pode ser definida como toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion a hidroxila (OH-). Se esse grau de ionização for aproximado a 100%,a base é considerada forte.
Solúveis: aqueles que se dissolvem no solvente. O cloreto de sódio (soluto), por exemplo, é solúvel na água (solvente); Pouco solúveis: aqueles que apresentam dificuldade de se dissolver no solvente.
Se uma substância for soluvel (exemplo: sal) ele irá dissolver na água já os insolúveis (exemplo: petroleo) ele não irá dissolver na água. Soluvel: se pegarmos o sal botar na água ela será dissolvida mas em alguns casos o sal não dissolvera e ficará em exceção.
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