E este calor produzido é um dos motivos pelo qual deve-se evitar colocar água em ácido concentrado, pois o calor produzido pode causar a ebulição da água e consequente projeção de espirros ácidos.
Exercício: Qual é a concentração (em quantidade de matéria) da solução que contém 9,8 g de ácido sulfúrico em água suficiente para 10,0 litros de solução? Resolução: C (mol / L) = nsoluto/ Vsolução(L) n = massa do soluto (g) / massa molar do soluto (g mol-1) n = m / M = 9,8 g / 98,08 g mol-1 n = 0,10 mol
A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução. Uma vez que as quantidades de solvente e soluto podem ser dadas em massa, volume ou quantidade de matéria, há diversas formas de se expressar a concentração de soluções. As relações mais utilizadas são:
Preparação de 250,00 mL de solução de Hidróxido de Sódio 0,100 mol/L Verificar inicialmente o grau de pureza da base (% m/m), no rótulo do frasco que contém o hidróxido de sódio.
Trata-se de calcular o volume (V 1) de solução de concentração que disponho no laboratório (C 1 ), o qual contenha a massa (m) de substância que diluída no volume (V 2) de solução desejada, seja obtida a concentração desejada (C 2 ). A fundamentação é que a concentração é uma relação de massa por volume (C = m / V).
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