Com o passar dos anos a Tabela Periódica surgia devido à crescente descoberta de elementos químicos e das suas propriedades, os quais necessitavam ser organizados segundo as suas características. ... O nome "Tabela Periódica" é devido à periodicidade, ou seja, à repetição de propriedades, de intervalos em intervalos.
Curiosidades da Tabela Periódica
O Elemento Plutônio foi descoberto na década de 40, pelo químico estadunidense Glenn Seaborg. Ele descobriu todos os elementos transurânicos e ganhou o Prêmio Nobel em 1951.
A tabela periódica tradicional ordena os elementos químicos por número atômico (número de prótons), configuração dos elétrons e propriedades químicas. ... A União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac, na sigla em inglês) validou os elementos sintetizados mais recentemente em dezembro do ano passado.
A tabela periódica pode ser usada para deduzir as relações entre as propriedades dos elementos, e predizer as propriedades dos novos elementos ainda não descobertos ou sintetizados. A tabela fornece uma estrutura útil para analisar o comportamento químico, e é amplamente utilizada na química e em outras ciências.
A Tabela Periódica que usamos hoje é organizada em linhas horizontais em ordem crescente de número atômico. Você deve consultar a Tabela Periódica como se estivesse lendo um texto normal, ou seja, você sempre começa pela primeira linha e do lado esquerdo para o direito e depois segue descendo para as próximas linhas.
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Sendo assim, devemos ler a tabela periódica como se fosse um texto, de cima para baixo e da esquerda para a direita. Então partindo deste sentido normal de leitura, o primeiro elemento químico que você vai encontrar é o número atômico 1, que é o hidrogênio, representado pela letra “H”.
A Tabela Periódica é organizada em ordem crescente de número atômico, sendo que as colunas são as famílias e as linhas horizontais são os períodos.
Na solda: comburente, No hospital: auxilio respiratório, Na industria: produção dos diversos gases industriais que compõe o ar que respiramos (N2, O2, etc), Na mecânica automobilística : a queima do combustÍvel, que permite o carro se deslocar, Pela hidrolise da agua se produz O2 e H2 e Pode ser usado como bactericida.
A função da tabela é, sem dúvidas, organizar os elementos químicos de acordo com suas propriedades (físicas e químicas). Esses elementos podem ser metais, semimetais, não metais, dentre outros, de maneira que seja mais fácil localizá-los com seus devidos números atômicos e de massa.
Este estado seria um poderosíssimo agente oxidante, instável. Devido ao fato de apresentar uma primeira energia de ionizacão relativamente baixa, o moscóvio é previsto para ser um metal reativo, ao contrário de outros elementos próximos como o copernício e o fleróvio, que são previstos para serem bastante inertes.
* Isótopos: São átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons (mesmo número atômico), mas diferenciam-se pelo número de massa (A = prótons + nêutrons).
O modelo de tabela periódica que conhecemos atualmente, foi proposto pelo químico russo Dmitri Mendeleiev (1834-1907), no ano de 1869. A finalidade fundamental de criar uma tabela era para facilitar a classificação, a organização e o agrupamento dos elementos químicos conforme suas propriedades.
Resposta: A Tabela Periódica é organizada em ordem crescente de número atômico, sendo que as colunas são as famílias e as linhas horizontais são os períodos. ... Por isso, a Tabela Periódica atual é organizada em linhas horizontais em ordem crescente de número atômico.
Tão simplesmente para os identificar e abreviar a escrita quando falamos dos mesmos. Os símbolos químicos tornam ainda mais fácil a sua representação da tabela periódica assim como em fichas de utilização de misturas/rótulos.
Estratégias e recursos da aula
Hidrogênio – água de torneira;
Sódio - sal de cozinha;
Ferro – barras de ferro;
Prata - jóias, moedas;
Mercúrio – termômetro, pilhas, bateria de celular;
Alumínio – panelas;
Carbono - diamante, grafite;
Fósforo - palitos de fósforos;
? Aplicações diversas
Vamos ver mais alguns exemplos: Alumínio (Al): usado em diversas indústrias, como na fabricação de panelas e ligas metálicas mais leves. Flúor (Fl): é adicionado aos cremes dentais para proteger os dentes e também é utilizado no tratamento da água.
Os elementos na tabela estão dispostos na horizontal, de acordo com seus números atômicos, e se organizam através dos períodos e famílias. São sete períodos (linhas horizontais) na tabela atual, sendo que o número do período indica a quantidade de camadas eletrônicas que são preenchidas em cada átomo dos elementos.
Segundo a lei periódica proposta por Moseley, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico (Z), observando-se assim, a repetição periódica de diversas propriedades. Originaram-se, então, os períodos na horizontal (em linhas), e as famílias ou grupos na vertical (em colunas).
As linhas horizontais na tabela periódica são chamadas períodos e as colunas verticais são chamadas grupos, sendo que as propriedades dos elementos do mesmo grupo são semelhantes.
A versão mais recente da tabela, utilizada pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC), é composta por 118 elementos químicos.
Assim, na Tabela Periódica, apresentada em ordem crescente de número atômico, é exatamente esse número que identifica e diferencia os elementos químicos uns dos outros. Assim, o número atômico 11 identifica os átomos de sódio e o número atômico 17 identifica os átomos de cloro.
Para determinar a camada de valência através da tabela periódica é preciso identificar o período e a família do elemento. Assim, enquanto a família 1A apresenta 1 elétron de valência, a 2A apresenta 2, e assim sucessivamente.
A tabela periódica está organizada em sequências de elementos químicos por ordem crescente de número atômico. Esse número corresponde à quantidade de prótons no núcleo do átomo. Esse método de organização foi proposto por Henry Moseley ao reconfigurar a tabela proposta por Dmitri Mendeleiev.
Características dos metais
São, em sua maioria, ótimos condutores de calor e energia elétrica. Têm aspecto lustroso. Possuem alta densidade. São elementos eletropositivos (tendem a formar cátions — cargas positivas).
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