É um termo que provém do latim mole, que significa quantidade, e foi proposto pela primeira vez em 1896 pelo químico Wilhem Ostwald. Porém, foi Amedeo Avogadro que sugeriu, em 1811, que a mesma quantidade de matérias diferentes apresentaria a mesma quantidade de moléculas, o que foi chamado de Constante de Avogadro.
A massa atômica corresponde a um doze avos da massa de um átomo de carbono-12, isto é, cuja massa atômica é 12. ... Por exemplo, se “pesamos” um objeto em uma balança e descobrimos que sua massa é 10 kg, isso significa que sua massa é 10 vezes maior que o padrão escolhido: 1 kg. Não pare agora...
É uma das sete unidades de base do Sistema Internacional de Unidades, muito utilizada na Química. ... Porém, o uso do mol mostra-se adequado somente para descrever quantidades de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas, ou grupos especificados de tais partículas).
A massa atômica de determinado elemento químico indica quantas vezes ela é maior que a massa de 1 u ou 1/12 da massa de um átomo de carbono 12. “A massa atômica de um átomo é a sua massa determinada em unidades de massa atômica (u), sendo que 1 u é igual a 1/12 da massa de 1 átomo de carbono 12.”
A massa atômica de um átomo é a massa determinada em “u” (unidades de massa atômica), isto é, a massa comparada com um doze avos da massa de um átomo de carbono 12. Muitas vezes em cálculos estequiométricos é preciso saber a massa dos átomos ou de um elemento químico.
Assim, basta consultar a Tabela Periódica quando quisermos calcular a massa molecular de alguma substância. Por exemplo, no caso da molécula de CO, sua massa molecular é igual a: MM (CO) = (massa atômica do C) + (massa atômica do O) MM (CO) = (12 + 16) u. MM (CO) = 28 u.
Portanto, a massa molecular também indica quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do isótopo do carbono-12. Visto que a massa atômica dos elementos é determinada experimentalmente, ela aparece na Tabela Periódica para cada elemento químico, como mostrado na figura a seguir:
I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u. II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula. III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.
Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2 (SO4)3. e) u, 310 u. O estudo da massa atômica e massa molecular deve fazer parte da sua rotina.
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