As substâncias metálicas são ótimas condutoras de eletricidade no seu estado sólido, devido a presença de elétrons “livres” na ligação metálica. As substâncias moleculares, por sua vez, não são capazes de conduzir corrente elétrica, pelo motivo de serem eletricamente neutras.
Dessa forma, podemos dizer que: ·Substâncias iônicas, quando em solução ou quando fundidas (líquidas), liberam íons, portanto conduzem corrente elétrica. ... Se não sofrerem ionização não conduzem corrente. ·Substâncias iônicas ou moleculares, quando no estado sólido não liberam íons e não conduzem corrente elétrica.
5. Com base nos seus conhecimentos, por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém, em meio sólido, isso não ocorre? Ocorre por meio aquoso. A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução.
Nos metais como ficou explicitado, há elétrons livres para se moverem, já no caso da madeira e do plástico isso não existe, sendo que esta é a condição básica para que haja movimentação de elétrons e assim a condução de corrente elétrica.
Fios de cobre são bons condutores elétricos. Condutividade é a propriedade da matéria de permitir que as cargas elétricas fluam em seu interior. Bons condutores são materiais que permitem que os elétrons se desloquem facilmente. Os metais, em geral, são ótimos condutores de eletricidade.
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Condutividade é uma propriedade microscópica dos materiais que corresponde ao inverso da resistividade (ρ). Uma alta condutividade em um material indica grande capacidade de transportar cargas elétricas com facilidade, mediante a aplicação de uma diferença de potencial entre dois pontos.
Algumas substâncias quando em meio aquoso são capazes de conduzir eletricidade. Isso se deve porque há uma dissociação de átomos em íons com carga elétrica positiva (cátion) e negativa (ânion). Estas substâncias são chamadas de eletrólitos e ocorre uma migração de cátions e íons na solução dos eletrólitos.
Conduzem corrente elétrica quando estão em solução aquosa (dissolvido em água), ou sob a forma fundida (líquida) pois os seus íons adquirem mobilidade para fechar o circuito e realizar a transferência de elétrons. Os cristais secos não conduzem eletricidade, a menos que apresentem defeitos na estrutura.
Substâncias iônicas conduzem eletricidade no estado líquido e em solução aquosa, pois, nessas circunstâncias, os íons que as constituem não estão presos num retículo cristalino, estão livres para se movimentarem, ocorrendo o fenômeno chamado de Dissociação Iônica.
As substâncias moleculares não apresentam cargas livres e, portanto, são incapazes de conduzir corrente elétrica*. ... No estado sólido, ao contrário, as substâncias iônicas não conduzem a corrente elétrica porque os íons não se encontram livres para se movimentarem.
Menor capacidade de conduzir corrente elétrica e calor: isso acontece pois, para que haja condução é necessário ter mobilidade dos elétrons. Porém na ligação covalente, como os elétrons são compartilhados, eles não ficam livres para a condução.
Logo: Soluções eletrolíticas são as que conduzem a corrente elétrica. São soluções iônicas. Ácidos, bases e sais dão soluções eletrolíticas. ... NÃO-ELETRÓLITO: É uma substância que se dissolve para dar uma solução que não conduz eletricidade, são chamadas de soluções não-eletrolíticas.
Para que haja condução de corrente elétrica é necessária a presença de elétrons livres, com mobilidade. Os compostos iônicos não conduzem corrente na fase sólida (quando os elétrons estão firmemente ligados uns aos outros), mas conduzem na fase líquida ou em solução aquosa, quando os íons adquirem mobilidade.
Como os metais possuem a tendência de perder elétrons da sua última camada, ocorre a liberação desses elétrons livres que formam uma nuvem eletrônica conhecida como “mar de elétrons”. Assim a presença desse mar de elétrons mantém os átomos metálicos unidos.
Solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente.
Existem diferentes tipos de condutividade, incluindo condutividade elétrica, térmica e acústica. O elemento mais eletricamente condutor é a prata , seguido pelo cobre e ouro.
A grafita é o único composto covalente condutor de corrente elétrica que pode ser encontrado nos estados sólido e líquido.
Vale lembrar que a água, para se tornar condutora, precisa conter alguma partícula, como sedimentos ou minerais — que ionizam as moléculas, permitindo que as correntes elétricas passem por ela. Quando completamente pura, ela não conduz eletricidade justamente por conta da falta de partículas livres.
Todos os ácidos só conduzem corrente elétrica quando estão dissolvidos em água, porque quando estão em meio aquoso, eles sofrem ionização, ou seja, liberam íons.
Por que solução aquosa de ácido clorídrico conduz corrente elétrica? Nela existem íons livres. Como o HCl é um composto formado por moléculas, os íons devem ter sido formados mediante a quebra dessas moléculas pela água. Esse fenômeno é chamado ionização.
Nos metais, a condutividade térmica esta relacionada com a condutividade elétrica de acordo com a lei Wiedemann-Franz, uma vez que os elétrons de condução, além de possibilitarem a corrente elétrica, transferem também energia térmica.
Condutibilidade: os metais são excelentes condutores de corrente elétrica e de calor. A capacidade que os metais têm de conduzir eletricidade se explica pela presença da nuvem de elétrons, que conduz corrente elétrica nos fios de eletricidade, não só neles, mas em qualquer objeto metálico.
A condutividade elétrica é uma propriedade que caracteriza a facilidade que os materiais possuem de transportar cargas elétricas. Quanto maior o número de elétrons livres em um material, maior a sua capacidade de transportar eletricidade.
Substâncias iônicas ou moleculares, quando no estado sólido não liberam íons e não conduzem corrente elétrica.
Soluções que contém compostos iônicos conduzem eletricidade, ou seja, os compostos iônicos são condutores elétricos, tanto os dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido.
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