O iodo é encontrado em quantidades variáveis nos alimentos e na água de beber, sendo que as fontes mais ricas são: sal marinho, peixes de água salgada e frutos do mar, tais como moluscos bivalves, lagostas, ostras, camarão, sardinhas, bacalhau.
O iodo puro pode ser obtido por meio da reação do iodeto de potássio com sulfato de cobre. Comercialmente, obtêm-se o elemento através da ação do cloro gasoso na água salgada, oxidando-se os íons.
À temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado sólido. É um não metal, do grupo dos halogênios (17 ou VIIA) da classificação periódica dos elementos.
Isso é devido ao fato de que o cloro é mais eletronegativo que o iodo. Assim numa reação entre os dois, o cloro ficará com os elétrons do iodo. ... Assim, é possível obter iodo, a partir de uma solução aquosa de iodeto de sódio com cloro.
Este elemento encontra-se na Natureza em muitos compostos, mas em quantidades mínimas, na forma de iodato de sódio no nitrato-do-chile, na água do mar, nas algas marinhas e nas fontes de águas salinas. O iodo obtém-se a partir do iodato de sódio contido nas águas-mães do nitrato-do-chile.
- O iodo é empregado em lâmpadas de filamento de tungstênio para aumentar a sua vida útil. - Em medicina nuclear, o Iodo é usado na forma de isótopos radioativos (Iodo-123 e Iodo-131) para estudos da Glândula Tiroide. O Iodo-131 é usado ainda na terapia de doenças da Tiroide.
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Iodo/Descobrimento
O iodo puro tem a forma de um cristal violeta-escuro que, sob temperatura ambiente, transforma-se em um gás de coloração violeta. O iodo misturado com álcool é usado para matar micróbios. O iodo puro não deve ser engolido, pois é venenoso.
halogéneos O iodo (I) é um elemento químico não metálico, pertencente ao grupo dos halogéneos, monovalente, de cor cinzenta, com vapores de cor violeta, que se localiza no grupo 17 e período 5 da Tabela Periódica. Este possui número atómico 53 e massa atómica 126,904 47.
Em síntese, o iodo faz parte da família dos halogênios, ou seja, família 17 A da tabela. O elemento químico em questão é constituído por 53 prótons e 53 elétrons. Em outras palavras, significa que o iodo possui número atômico igual a 53. Alguns elementos químicos apresentam variações, que são chamadas de isótopos.
Apesar de ser essencial no funcionamento do organismo humano, o excesso de iodo produz efeitos similares ao da falta do mesmo. Em sua forma elementar, torna-se fatal caso ingerido em quantidades superiores a 2 e 3 gramas.
Assim como as demais substâncias de seu grupo (os halogênios), o iodo não é encontrado em estado livre na natureza. Seu peso específico é de 4,93 g/cm3, com um ponto de fusão localizado em aproximadamente 113,7 graus Celsius, possuindo um peso atômico de 126,9.
Em estudos hidrológicos, as concentrações de iodo-129 são dadas, geralmente, através da relação do iodo-129 com o iodo total (praticamente todo o iodo-127).
O iodo é o halogênio menos abundante, apresentando-se na crosta terrestre com uma concentração de 0,14 ppm, estando na água do mar numa abundância de 0,052 ppm. O iodo pode ser obtido a partir dos iodetos, I -, presentes na água do mar e nas algas.
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