O elemento químico Potássio possui símbolo atômico K, número atômico 19 (19 prótons e 19 elétrons) e massa atômica 39 u.
O potássio (K) é um elemento químico metálico pertencente ao grupo dos metais alcalinos, monovalente, de cor branco-prateada, brando, e localiza-se no grupo 1 e período 4 da Tabela Periódica. Possui número atómico 19 e massa atómica 39,0983.
- O potássio é usado em células fotoelétricas. - Na forma de cloreto de potássio (KCl) e nitrato de potássio (KNO3) pode ser usado como fertilizante. O KNO3 também é usado na fabricação de pólvora, este composto é responsável por reproduzir uma coloração violeta quando entra em combustão.
O potássio é necessário para o funcionamento normal de todas as células. Pois regula os batimentos cardíacos, garante o funcionamento adequado dos músculos e nervos. Além de ser vital para sintetizar proteínas e metabolizar carboidratos.
O átomo K possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s1.
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O átomo apresenta 7 camadas eletrônicas: K, L, M, N, O, P e Q. A camada de valência é a camada ou nível eletrônico mais externo do átomo. Cada camada eletrônica apresenta um número máximo de elétrons que consegue comportar.
Um átomo de potássio possui uma massa de 6,492 X 10⁻²³ g.
Potássio: família IA, metal, carga 1+
O potássio (K) é um elemento químico metálico pertencente ao grupo dos metais alcalinos, monovalente, de cor branco-prateada, brando, e localiza-se no grupo 1 e período 4 da Tabela Periódica. Possui número atómico 19 e massa atómica 39,0983.
Portanto, possui 19 prótons e 39-19 = 20 nêutrons.
Na camada K pode haver no máximo 2 elétrons. Desta forma os átomos ficam estáveis, com a configuração idêntica à dos gases nobres. A estabilidade dos gases nobres deve-se ao fato de que possuem a última camada completa, ou seja, com o número máximo de elétrons que essa camada pode conter, enquanto última.
A existência de camadas eletrônicas foi observada pela primeira vez experimentalmente nos estudos de absorção de raio-x de Charles Barkla e Henry Moseley. Barkla nomeou-os então com as letras K, L, M, etc. (A terminologia original era alfabética.
Dos 35 elétrons, a camada K receberá apenas 2 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons. Dos 33 elétrons restantes, a camada L receberá apenas 8 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons.
O Potássio está posicionado no quarto período da Tabela Periódica, logo, o seu átomo apresenta quatro níveis, sendo o quarto nível a camada de valência, o que é confirmado por meio de sua distribuição eletrônica.
Ordem energética: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.Ordem geométrica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2.Número total de elétrons por nível ou camada: K = 2, L = 8, M = 11, N = 2.Número de elétrons no subnível mais energético: o subnível mais energético é o último a ser preenchido, isto é, o 3d.
A presença de níveis baixos de potássio tem muitas causas, mas normalmente resulta de vômitos, diarreia, distúrbios da glândula adrenal ou do uso de diuréticos. A presença de níveis baixos de potássio pode causar fraqueza muscular, cãibras, contrações ou até paralisia, podendo ocorrer ritmos cardíacos anormais.
O que pode causar potássio alto
Quando o excesso de potássio é leve, normalmente não provoca qualquer tipo de sintoma, porém quando a concentração desse mineral fique muito elevada, podem surgir sintomas como redução dos batimentos cardíacos, palpitações, fraqueza muscular, dormências e vômitos.
Banana. Possivelmente a mais lembrada quando o assunto são alimentos ricos em potássio, a banana geralmente apresenta mais de 10% da quantidade diária do mineral recomendada para consumo.
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