As fórmulas das ligações iônicas são a fórmula unitária (que indica a proporção dos íons no aglomerado iônico) e a fórmula de Lewis, que mostra os elétrons de valência. ... Para que isso ocorra é necessário que o número de elétrons cedidos por um átomo seja igual ao número de elétrons recebidos pelo outro átomo.
As principais fórmulas químicas que representam os elementos e o número de átomos das ligações que compõem as moléculas são: molecular, eletrônica e estrutural.
São três as principais fórmulas químicas usadas para representar os compostos covalentes: fórmula molecular, fórmula eletrônica ou de Lewis e fórmula estrutural plana.
Para encontrar a fórmula de um composto iônico, identifique o cátion e escreva seu símbolo e carga. Identifique então o ânion e escreva seu símbolo e carga. Depois disso combine os dois íons para formar um elemento eletricamente neutro.
H2O
Água/Fórmula
São três as principais fórmulas químicas usadas para representar os compostos covalentes: fórmula molecular, fórmula eletrônica ou de Lewis e fórmula estrutural plana.
Tais substâncias são denominadas de compostos covalentes ou sólidos de rede covalente. Alguns exemplos desses compostos são: diamante (C), grafita (C), dióxido de silício (SiO 2) e Carbeto de silício (SiC).
A fórmula estrutural dos compostos covalentes deve ser representada, sempre que possível, de acordo com a geometria molecular da molécula em questão. Veja a representação da fórmula estrutural da amônia, que possui geometria piramidal:
Alguns exemplos de fórmulas moleculares são: H 2, S 2, O 2, N 2, H 2 O, CO 2, etc. A ligação covalente pode ser representada ainda por duas outras fórmulas: Fórmula Eletrônica ou Fórmula de Lewis: nessa fórmula aparecem também os elétrons da camada de valência de cada átomo e a formação de pares eletrônicos.
As substâncias covalentes apresentam as temperaturas de ebulição mais elevadas que as moleculares, sempre superiores a 1000ºC. Isso ocorre porque como suas moléculas estão unidas mais intensamente, formando as redes cristalinas, é preciso fornecer mais energia para fazê-las mudar de estado.
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