A transformação isocórica, também chamada de isovolumétrica ou isométrica, é um tipo de transformação gasosa em que se mantém o volume constante e ocorre a variação da temperatura e da pressão.
Os processos isovolumétricos, também chamados de isométricos ou isocóricos, ocorrem quando há mudanças de pressão e de temperatura no interior de recipientes rígidos, ou seja, recipientes de volume invariável.
A transformação isobárica ocorre quando uma massa fixa de determinado gás sofre variação no volume e na temperatura, mas a pressão mantém-se constante. ... No caso da transformação isobárica, a variável que permanece constante é a pressão (P), já a temperatura e o volume variam.
Esta é a famosa Lei de Charles, enunciada da seguinte forma: "Para uma dada massa de gás perfeito, mantida a volume constante, pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta."
Para você entender a representação matemática da Lei de Gay-Lussac: P = k.T , veja que P é a Pressão; T é a Temperatura, e k é uma constante de proporcionalidade. O gráfico da transformação isocórica representa a variação da pressão com a variação da temperatura ( em kelvin) e é sempre uma reta .
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Em um processo isovolumétrico, a pressão é mantida constante e o volume ocupado pelo gás varia proporcionalmente à sua temperatura absoluta. Em processos isovolumétricos, o volume permanece constante e não há, portanto, realização de trabalho.
A segunda lei de Gay-Lussac, que é denominada de transformação isocórica ou transformação isovolumétrica, está relacionada com o comportamento dos gases quando submetidos a um volume constante. A elaboração dessa lei contou com a participação do cientista francês Jacques Alexandre Cesar Charles.
As três leis dos gases são denominadas: Lei de Boyle (transformação isotérmica) Lei de Gay-Lussac (transformação isobárica) Lei de Charles (transformação isométrica)
Em uma transformação isovolumétrica (também conhecida como isométrica ou isocórica), o gás mantém um volume V constante durante todo o processo (ΔV = 0), ou seja, ele não expande e nem é comprimido. Como vimos, se o volume do gás não varia, podemos afirmar que nenhum trabalho foi realizado (τ = 0).
Amedeo Avogadro propôs, em 1811, uma lei relacionada ao volume molar de gases. Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam a mesma quantidade de substâncias em mol (moléculas).
Na transformação isobárica dos gases, a pressão permanece constante e o volume aumenta ou diminui proporcionalmente à variação da temperatura. Uma transformação isobárica ocorre quando o gás está com uma pressão constante. ... Nesse caso, a temperatura e o volume é que variam.
Em uma expansão isobárica ocorre o aumento do volume do gás, já na compressão isobárica há a diminuição do volume do gás.
A transformação isotérmica ocorre quando um gás, em condições ideais, sofre variação na sua pressão e no seu volume, mas a temperatura permanece constante. ... “Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão.”
Uma transformação isocórica, também denominada transformação isovolumétrica, ou ainda isométrica, ocorre quando se mantém o volume constante e se variam a temperatura e a pressão de um gás com massa fixa. O termo isocórica vem do grego: iso significa igual, e coros é volume; isto é, volume igual ou volume constante.
Em uma expansão isotérmica, a energia térmica é absorvida; em uma compressão, a energia térmica é liberada. A quantidade de calor transferido é a mesma do trabalho realizado. Para que o gás se expanda, ele deve ser fornecido com calor.
Um processo que eventualmente retorna um sistema ao seu estado inicial é chamado de processo cíclico. Assim, o trabalho líquido realizado durante o processo deve ser exatamente igual à quantidade líquida de energia transferida como calor.
A Primeira Lei da Termodinâmica é uma aplicação do princípio da conservação da energia para os sistemas termodinâmicos. De acordo com essa lei, a variação da energia interna de um sistema termodinâmico equivale à diferença entre quantidade de calor absorvido pelo sistema e o trabalho por ele realizado.
Transformação Isobárica
Numa expansão isobárica, o volume e a temperatura aumentam. Portanto, aumenta a temperatura e consequentemente a energia interna: ΔU > 0. Mas, pela primeira lei, temos que ΔU = Q – T.
A primeira lei da termodinâmica aplica o princípio de conservação de energia a sistemas em que a transferência de energia para dentro e para fora do sistema se dá pela transferência de calor e pela realização de trabalho.
A lei de Dalton diz que, em uma mistura gasosa, a pressão de cada componente independe da pressão dos demais e que a pressão total (P) é igual à soma das pressões parciais. John Dalton (1766-1844) foi um grande estudioso da constituição da matéria, sendo mais conhecido por sua teoria atômica.
Jacques Alexandre César Charles (1746-1823) foi o cientista francês que, estudando o comportamento dos gases em sistema fechado para criação de um termômetro de precisão, concluiu os estudos sobre as transformações isocóricas.
Qual dos gráficos abaixo melhor representa essa transformação? Alternativa “c”. Essa é uma transformação isovolumétrica ou isocórica, porque o volume permaneceu constante, sendo que o gráfico dessa transformação sempre origina uma reta crescente, pois, com o aumento da temperatura, a pressão aumenta proporcionalmente.
Nos processos isotérmicos, a temperatura do sistema se mantém constante durante todo o processo. Sendo assim, para gases ideais a energia interna também se mantém constante.
Entre as principais características dos gases estão: volume e forma variáveis, grande compressibilidade e expansibilidade, baixa densidade e são miscíveis entre si.
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