Algumas reações químicas ocorrem completamente, devido ao consumo total de pelo menos um dos reagentes participantes da reação. Esse tipo de reação é irreversível. Quando isso não ocorre e, portanto, a reação não se completa totalmente, temos uma reação reversível.
Uma reação irreversível é aquela que não pode ser feita no sentido inverso. Por exemplo, a combustão: na queima de uma folha de papel ou de gasolina, a substância original deixa de existir e é impossível recuperar o papel ou o combustível do produto da reação, CO2 e cinzas.
A reação de glicose e oxigênio que produz água e gás carbônico é um exemplo de reação irreversível. No entanto, algumas reações químicas não adotam o mesmo comportamento, e por isso são chamadas de reversíveis.
Quando uma reação é direta, está transformando reagentes em produtos. Já quando ela ocorre de maneira inversa, os produtos estão transformando-se em reagentes.
Nas reações químicas diretas os reagentes formam os produtos, enquanto nas reações inversas os produtos formam os reagentes. Em uma equação química esses elementos organizam-se de modo que no primeiro membro estejam os reagentes e no segundo os produtos.
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As reações reversíveis são aquelas em que os reagentes são regenerados pela reação entre os produtos. Muitas reações processam-se somente enquanto houver reagentes. Por exemplo, digamos que você coloque um comprimido antiácido na água, ele começa a reagir, gerando aquela efervescência que conhecemos bem.
Reversíveis é quando um material pode voltar a ser exatamente como era antes de ser transformado, ou seja, a transformação pode ser desfeita. Exemplo: água.
TRANSFORMAÇÕES REVERSÍVEIS:
Nas transformações reversíveis, o material pode voltar a ser como era antes da mudança. As mudanças de estado físico são exemplos de transformações reversíveis. Observe as fotografias abaixo. A água passa para o estado de gelo derretem e voltam Sólido e se transforma em gelo.
Por definição, transformações reversíveis são aquelas transformações que podem ser desfeitas. Alguns exemplos de transformações reversíveis são: esquentar a água, congelar e etc.
O equilíbrio químico no qual todas as substâncias que fazem parte são de mesma fase ou estado físico é chamado de equilíbrio homogêneo.
- PROCESSO IRREVERSÍVEL é aquele em que um sistema, uma vez atingido o estado final de equilíbrio, não retorna ao estado inicial ou a quaisquer estados intermediários sem a ação de agentes externos.
Um processo é dito reversível se o sistema e todas as partes da sua vizinhança puderem retornar exatamente ao estado inicial. Todos os processos são irreversíveis, e processos reversíveis não podem ocorrer.
1. Que não se pode reverter. 2. Que não se pode fazer no sentido inverso.
Como exemplos de transformações físicas temos: aquecer água, o cair das folhas no outono, um vidro que se parte, evaporação de uma substância, alongamento de uma mola elástica, entre outros.
Já as irreversíveis são aquelas que não podem ser desfeitas, como exemplo podemos usar o processo de cozimento de um ovo, em sua fase inicial temos o ovo em seu interior em estado de cru, após colocarmos no fogo, com uma panela para cozinhar, o mesmo sofrera uma transformação assim tendo um ovo cozida e isso é uma ...
O equilíbrio químico é um estado que ocorre em reações reversíveis, em que a velocidade da reação direta é igual à da inversa, sob temperatura constante. Algumas reações químicas cessam quando todos os reagentes são transformados nos produtos.
Uma das coisas que ele descobriu foi o que passou a ser chamado de Princípio de Le Chatelier, que pode ser enunciado da seguinte maneira: “Quando se provoca uma perturbação em um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular essa perturbação, procurando se ajustar a um novo equilíbrio.”
A influência de outros fatores
– Temperatura: Mantenha em mente: as reações reversíveis envolvem sempre duas reações simultâneas: a reação direta e a inversa. ... Um decréscimo de temperatura causa o efeito contrário: para compensar a queda de energia no sistema, a reação exotérmica é favorecida.
Significado de Reversível
adjetivo Que pode ser revertido; que pode sofrer reversão; que volta atrás: decisão reversível. Cuja função pode ser alterada ou mudada: mesa reversível.
Existem quatro Leis da Termodinâmica: Lei Zero (associada ao conceito de temperatura), Primeira Lei (relacionada ao conceito de energia), Segunda Lei (associada ao conceito de entropia) e a Terceira Lei (relacionada ao limite constante da entropia quando a temperatura Kelvin se aproxima de zero).
Equilíbrios químicos homogêneos: São aqueles em que todos os participantes da reação (reagentes e produtos) encontram-se em um mesmo estado físico e, dessa forma, o sistema fica com uma única fase.
Os equilíbrios químicos homogêneos são os que todos os participantes estão em um único estado físico, já os heterogêneos são os que possuem participantes sólidos.
Sistema homogêneo é aquele que apresenta uma única fase (monofásico), ou seja, tem um aspecto uniforme, contínuo.
- Exemplos de misturas homogêneas: as águas salgadas, o ar, apresentam uma única fase. A água do mar contém, além de água, uma quantidade enorme de sais minerais. O ar é uma mistura de gases (nitrogênio e oxigênio) que apresenta aspecto homogêneo.
adjetivo De mesma ou semelhante natureza, estrutura ou função, em comparação ou em relação a outra coisa.
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