Dizemos então que, em relação a C2H4, a reação é de primeira ordem. Isso quer dizer que, se dobrarmos o valor da concentração desse reagente, a velocidade da reação também dobrará. ... Então, ela será igual a 2 (1 + 1), ou podemos dizer que a reação é de segunda ordem.
I. Cinética de Primeira Ordem: Ou seja, a velocidade do metabolismo da droga é diretamente proporcional à concentração da droga livre. Isso significa que uma fração constante da droga é metabolizada por unidade de tempo.
A ordem da reação em relação a um reagente indica a dependência que existe entre a concentração desse reagente e a velocidade da reação global. A ordem de uma reação química é a relação matemática que existe entre a taxa de desenvolvimento ou velocidade da reação e a concentração em quantidade de matéria dos reagentes.
Um comportamento deste tipo surge quando há um grande excesso de um dos reagentes, fazendo com que a reação respeite uma equação cinética de primeira ordem.
Observação: Se acontecer de mudarmos a concentração de uma substância reagente e a velocidade da reação não se alterar, a ordem de reação dessa substância será igual a zero, pois ela não participa da equação da velocidade.
Uma reação pode ser de ordem zero se m, n, … são zero. Os valores dos expoentes (ordens) podem ser inteiros, fracionários, positivos ou negativos e só podem ser determinados experimentalmente. Uma reação é de ordem zero em relação a um reagente se a variação da concentração daquele reagente não produzir nenhum efeito.
A concentração de A dobra (passa de 1,0 para 2,0), e a velocidade também dobra (passa de 2,0 para 4,0). Como o aumento da concentração foi igual ao da velocidade, determina-se que a ordem do reagente A é igual a 1.
Uma reação de primeira ordem é aquela na qual a velocidade é diretamente proporcional à concentração do reagente. Para uma reação monomolecular, irreversível, de primeira ordem, ocorrendo a volume constante, do tipo A→produtos, tem-se: Trata-se de uma reação de 1ª ordem, pois a concentração do reagente A encontra-se elevada ao expoente 1.
Assim, temos que essa reação é de ordem 2 em relação ao CO, de ordem 1 em relação ao O 2 e sua ordem global é 3 (2 + 1 = 3). As etapas dessa reação são dadas por:
Em reações de ordem fracionária a ordem é um número não inteiro típico de reações com um mecanismo de reação complexo. Por exemplo a decomposição química do etanal em metano e monóxido de carbono ocorre com uma ordem de 1,5 em relação ao etanal.
Verificou-se experimentalmente numa certa temperatura que a velocidade desta reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie A, mas não depende das concentrações das espécies B e C. Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação: a) v = k [A] 2 . [B] 2 e 4
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