O átomo é composto por prótons, elétrons e nêutrons. Os prótons são carregados positivamente, enquanto que os elétrons são carregados negativamente. Os nêutrons são eletricamente neutros.
Íons – Partícula carregada
Quando um átomo apresenta o número de elétrons menor, os íons irão apresenta cargas positivas. Quando isso acontece, ele é denominado cátion, e quando a carga é neganiva ele é denominado ânion. É importante saber que ao se formar um íon, o átomo estará ionizado.
Os átomos podem ser eletricamente carregados (número de prótons diferente do número de elétrons). Os átomos que possuem o mesmo número de prótons recebem o mesmo nome. São conhecidos como átomos de um mesmo elemento químico.
De acordo com a semelhança atômica, os átomos podem ser classificados em isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos. Isótopos: é uma classificação dada às espécies atômicas que podem apresentar diferentes massas. Sendo assim, o número de prótons mantém-se, mas os nêutrons e a massa atômica variam.
Se o átomo ganhar elétrons, ele torna-se um ânion, ficando com carga negativa. ... Isso acontece porque quando o átomo está no estado fundamental, ele é eletricamente neutro, uma vez que a quantidade de prótons (cargas positivas) é exatamente igual à quantidade de elétrons (cargas negativas).
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“Um grande número de átomos adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada de valência, ou 2 elétrons quando possui somente a primeira camada.”
A carga dos átomos se baseiam no princípio da teoria do octeto, ou seja, para atingir a estabilidade o átomo precisa ter oito elétrons em sua camada de valência. Mas, o que isso quer dizer? Camada de valência: é a última camada do núcleo do átomo. Isso significa que ela é a primeira a perder e a ganhar elétrons.
Átomos e Moléculas. Todas as substancias que existem são constituídas de átomos e moléculas. Podemos ter substâncias simples ( ferro, oxigênio, hidrogênio, cobre, etc) e substâncias compostas ( água, sal, etc). Por exemplo a água é composta de dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, a sua formula química é H2O.
Na verdade, são aproximadamente 133.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000 átomos. Tem 48 zeros aí. Conheça o número de átomos de algumas outras coisas. Aqui, vamos falar de átomos, pois são coisinhas fascinantes.
Na natureza, existem 90 tipos de átomos. Além desses, existem aqueles obtidos nos laboratórios de física; são os átomos de elementos denominados artificiais. Vimos que cada tipo de átomo é chamado elemento químico.
O próton e o elétron possuem a mesma quantidade de carga elétrica: O valor 1,6 . 10-19-C é chamado de carga elementar “e”. Um corpo fica eletrizado com carga negativa quando ele ganha elétrons.
Cada elemento químico da tabela periódica é identificado por um número atômico, que corresponde ao número de prótons (carga positiva) do átono do elemento. Quando o átomo estiver em seu estado fundamental, o número de elétrons (carga negativa) sempre será igual ao número de prótons.
Também no núcleo, além dos prótons, existem os nêutrons, que são partículas que não possuem carga elétrica.
O átomo é composto por prótons, elétrons e nêutrons. Os prótons são carregados positivamente, enquanto que os elétrons são carregados negativamente. Os nêutrons são eletricamente neutros.
Posto isso, as relações entre o átomo e sua carga podem ser estabelecidas da seguinte forma: Átomo neutro: prótons e elétrons na mesma quantidade; Cátion: átomo com mais prótons do que elétrons se caracterizando positivo; Ânion: átomo com mais elétrons do que prótons, se caracterizando negativo.
* Eletrosfera: É uma região onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo. Apesar de ser uma região de volume muito maior que o do núcleo, ela é praticamente vazia, pois cada elétron é 1836 vezes menor que 1 próton (ou que 1 nêutron). É por isso que a massa do átomo concentra-se praticamente toda no núcleo.
Ao trabalhar com uma amostra de um elemento ou composto, você usa o número de Avogadro para calcular o número de átomos na amostra. calcule o número de átomos em uma amostra, encontre a massa molar da substância, pese a amostra, divida o peso medido pela massa molar, depois multiplique pelo número de Avogadro.
Dois cálculos aproximados fornecem o número de átomos do universo observável como sendo algo em torno de 1080.
Para exemplificar continuemos usando o caso do oxigênio. O gás oxigênio (O2) possui massa atômica igual a 32 u (2 . 16 u); assim, a massa molar desse gás é igual a 32 g/mol.
O átomo é uma partícula formada por matéria que não pode ser subdivido. Este componente é constituído por nêutrons, prótons e elétrons e tem como principal característica no estudo da química, ser a menor partícula visível existente na natureza.
O modelo atômico atual divide o átomo em duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. No núcleo está concentrada a maior parte da massa do átomo e é onde encontramos os prótons, partículas positivas, e os nêutrons, partículas sem carga.
4- O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é a região externa – a eletrosfera-, por onde circulam os elétrons.
Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva.
Caso elétrons sejam removidos do átomo, o número de prótons passa a ser maior que o número de elétrons. Como o próton tem carga positiva, a retirada de elétrons gera um “desequilíbrio de cargas” no átomo, que passa a ter carga positiva.
Quando um elemento perde elétrons em uma ligação química, a quantidade de prótons excede a quantidade de elétrons e ele se transforma em um sistema eletricamente positivo, ou seja, um cátion.
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