A solução de um eletrólito é condutora de eletricidade e é chamada de solução eletrolítica. Uma substância que não libera íons nessas condições e, portanto, não se torna condutora de eletricidade, é chamada de um não eletrólito. Uma solução de uma substância desse tipo é chamada de não eletrolítica.
Ácidos, bases e sais são eletrólitos. NÃO-ELETRÓLITO: É uma substância que se dissolve para dar uma solução que não conduz eletricidade, são chamadas de soluções não-eletrolíticas. Exemplos: acetona e glicose em água são soluções não-eletrolíticas, pois as moléculas destes solutos estão intactas junto com o solvente.
Soluções eletrolíticas Por exemplo, duas soluções límpidas e incolores, uma com água e açúcar (sacarose) e a outra com água e sal de cozinha (cloreto de sódio): uma assume características eletrolíticas e a outra não. A solução com sal de cozinha é condutora de eletricidade, enquanto que a solução com açúcar, não.
Soluções eletrolíticas Por exemplo, duas soluções límpidas e incolores, uma com água e açúcar (sacarose) e a outra com água e sal de cozinha (cloreto de sódio): uma assume características eletrolíticas e a outra não. A solução com sal de cozinha é condutora de eletricidade, enquanto que a solução com açúcar, não.
São denominadas soluções não-eletrolíticas ou moleculares, as soluções aquosas do açúcar, que não conduzem energia, por exemplo: solução de açúcar, álcool, éter, os compostos destas são denominados não-eletrólitos.
São denominadas soluções não-eletrolíticas ou moleculares, as soluções aquosas do açúcar, que não conduzem energia, por exemplo: solução de açúcar, álcool, éter, os compostos destas são denominados não-eletrólitos.
Como funciona o eletrólito? Quando aplicamos uma diferença de potencial em um material, o pólo positivo começa a atrair os elétrons desse material que, chegando ao pólo, caminham pelo circuito até chegar na outra ponta, o pólo negativo, onde podem ser reinseridos no material. Está complicado?
Força dos eletrólitos - ELETRÓLITO FORTE: É uma substância que forma uma solução na qual o soluto está presente quase totalmente como íons. Quase todos os compostos iônicos solúveis são eletrólitos fortes. Exemplos: HCl, NaCl.. Existem muito poucos compostos moleculares que são eletrólitos fortes. Exemplos: HCl, HBr e HI.
Nessas condições o organismo perde sais importantes chamados eletrólitos, como o sódio, o cálcio, o potássio e o magnésio. Estes sais são responsáveis pela condução de eletricidade entre as células, permitindo assim que informações sejam transmitidas de uma parte para outra do nosso corpo.
Para isso acontecer, duas coisas são fundamentais: uma diferença de potencial, capaz de atrair os elétrons e um meio de propagação que permita sua passagem. Os eletrólitos são soluções que permitem a passagem dos elétrons, mas isso não garante que eles possam trafegar livremente. Nos eletrólitos os elétrons trafegam "presos" aos íons.
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