O dióxido de enxofre, também conhecido como anidrido sulfuroso, é um composto químico constituído por dois átomos de oxigênio e um de enxofre; a sua fórmula química é SO₂. É um gás denso, incolor, não inflamável e altamente tóxico e a sua inalação pode ser fortemente irritante.
O SO2 presente na atmosfera pode levar a formação de chuva ácida e é precursor dos sulfatos, um dos principais componentes das partículas inaláveis (MP10).
O dióxido de enxofre é um gás incolor, classificado como um óxido, emitido a partir da queima de combustíveis fósseis e um dos responsáveis pela chuva ácida.
Na indústria o SO2 é utilizado para a produção de ácido sulfúrico (H2SO4), que possui numerosas aplicações como reagente químico. O SO2 também tem aplicação como conservante de alimentos (frutos secos), gás de refrigeração na indústria de bebidas e na fabricação de papel sulfite.
O CO2 é o GEE mais relevante e, globalmente, tem origem principalmente (87%) na queima de combustíveis fósseis como carvão mineral, o gás natural e o petróleo. O desmatamento é a segunda principal atividade responsável pelas emissões de Dióxido de Carbono, seguida das atividades industriais como a produção de cimento.
33 curiosidades que você vai gostar
País é atualmente o que mais emite CO2 no mundo, mas se encontra no 48º lugar quando se considera a média per capita. Desde 2008, a China encabeça a lista anual dos maiores emissores de dióxido de carbono (CO2), seguida pelos Estados Unidos, de acordo com a plataforma Our World in Data.
As principais fontes emissoras são os processos de combustão a carvão e outros combustíveis fosseis contendo enxofre, além de vulcões (fonte natural). Em menor escala, o SO2 também é produzido a partir da oxidação do H2S.
Fogo O enxofre pega fogo no ar acima do seu ponto de auto- ignição, formando gases muito tóxicos, que são os óxidos de enxofre. A poeira de enxofre no ar pode pegar fogo facilmente, em concentração dentro de seus limites de explosividade e na presença de fonte de ignição. Evitar exposição do produto ao calor.
O exemplo clássico desta ligação é o dióxido de enxofre (SO2). Nesse caso o enxofre estabelece uma dupla ligação com um dos oxigênios , atingindo a estabilidade eletrônica . A seguir o enxofre compartilha um par de seus elétrons com o outro oxigênio , através de uma ligação dativa ou coordenada.
PODE CAUSAR IRRITAÇÕES NA PELE E TRATO RESPIRATÓRIO. EFEITOS POTENCIAIS PARA A SAÚDE: Por inalação: A inalação do enxofre pode provocar irritação das membranas das vias aéreas, com inflamação e secreção catarral da mucosa nasal, traqueobronquite, tosse com expectoração e dificuldade para respirar.
A emissão de dióxido de enxofre na atmosfera está diretamente ligada à chuva ácida, que afeta o meio ambiente de diversas formas: atrapalha a reprodução e crescimento das plantas; afeta o pH da água dos rios, prejudicando, assim, o crescimento populacional dos peixes; além de corroer materiais, afetando monumentos e ...
Química
Óxidos neutros: eles não reagem com água, ácido ou base, são covalentes, ou seja, sua composição é de ametais. ...
Óxidos básicos: o metal presente em sua fórmula, geralmente apresenta “carga elétrica” +1 e +2, ou seja, possuem caráter iônico. ...
Óxidos ácidos: são formados por ametais e apresentam caráter covalente.
O dióxido de enxofre também pode sofre oxidação na atmosfera e formar o trióxido de enxofre (SO3), que por sua vez, em contato com a água da chuva irá formar o ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte.
O dióxido de enxofre (SO2) reage com o oxigênio da atmosfera produzindo o trióxido de enxofre (SO3). Ao reagir esse último óxido com a água da chuva, forma-se o ácido sulfúrico, que é muito forte e causa estragos.
2) Que elemento químico é considerado a pior impureza de petróleo? Quais os problemas que ele acarreta? Resposta: O enxofre, que ao ser queimado junto com o combustível é eliminado como SO2, um dos gases responsáveis pela chuva ácida.
SO2 (Dióxido de enxofre):
Inicialmente, o enxofre realiza duas ligações covalentes comuns, compartilhando dois pares de elétrons com um dos átomos de oxigênio, ficando ambos estáveis com 8 elétrons. Veja que nesse caso temos três átomos na molécula, podendo, então, haver a migração da ligação de um átomo para o outro.
Sua temperatura de fusão é de 2850 ºC, esse valor elevado é explicado pela força de ligação entre os átomos de cálcio e oxigênio, cuja ligação é do tipo iônica.
Elas também diferem quanto à força: a ligação metálica é mais forte, sendo sucedida pela ligação iônica e então a covalente.
O inferno nas diferentes religiões
Ao contrário do restante Jahannam, que é de fogo, um dos poços do inferno islâmico, Zamhareer, é gelado. No judaísmo, o mundo dos mortos, desolado e silencioso, chama-se Sheol ou Seol - é o equivalente ao Hades dos gregos.
3) Enxofre queima? Sim, e isso foi usado por muitos séculos como desinfetante, porque a queima gera o SO2. Esse gás tem propriedades antissépticas, e gera um ácido fraco ao reagir com água.
"Então o Senhor fez chover enxofre e fogo, do Senhor desde os céus, sobre Sodoma e Gomorra" (Gênesis 19:24). Sodoma foi destruída por Deus com fogo e enxofre caídos do céu. É o que afirma a Bíblia.
Fontes - as fontes principais de material particulado são a queima de combustíveis fósseis, queima de biomassa vegetal, emissões de amônia na agricultura e emissões decorrentes de obras e pavimentação de vias. ... Monóxido de Carbono (CO) - é um gás inodoro e incolor, formado no processo de queima de combustíveis.
Os principais responsáveis pelo excesso de Dióxido de Carbono na atmosfera são os setores industriais e de transportes. Pode causar a poluição do ar, chuva ácida, elevação da temperatura na Terra, derretimento das calotas de gelo e elevação dos níveis oceânicos.
Principais tipos de gases poluentes. ...
Dióxido de enxofre. ...
Monóxido de carbono. ...
Gás carbônico. ...
CFC (Clorofluorcarbonos) ...
Óxidos de nitrogênio. ...
Hidrocarbonetos (HC) ...
Material Particulado.
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