A ordem da reação em relação a um reagente indica a dependência que existe entre a concentração desse reagente e a velocidade da reação global. A ordem de uma reação química é a relação matemática que existe entre a taxa de desenvolvimento ou velocidade da reação e a concentração em quantidade de matéria dos reagentes.
Essa reação é de: 1ª ordem em relação a H2; 2ª ordem em relação a NO; 3ª ordem em relação à reação global (soma dos expoentes: 1+2 = 3).
Uma reação é de ordem zero em relação a um reagente se a variação da concentração daquele reagente não produzir nenhum efeito. ... Uma reação é de ordem n se, ao dobrarmos a concentra- ção, a velocidade aumentar de 2n.
Uma reação é de primeira ordem se, ao dobrarmos a concentração, a velocidade dobrar. Uma reação é de ordem n se, ao dobrarmos a concentração, a velocidade aumentar de 2n.
A lei da velocidade diz que a taxa de desenvolvimento das reações é diretamente proporcional ao produto da constante da reação pelas concentrações dos reagentes.
Conforme explicado no texto Lei da velocidade das reações químicas, a equação usada para representar a lei da velocidade de uma reação é dada pelo produto entre a constante característica da reação numa determinada temperatura e as concentrações dos reagentes elevadas aos seus respectivos expoentes: v = k . [A]α.
Esta cinética é denominada de ordem zero ou cinética não linear. Uma quantidade constante da droga é metabolizada por unidade de tempo. Resumindo: ... - Cinética de ordem zero: Quantidade constante da droga é metabolizada na unidade de tempo.
A ordem da reação em relação a um reagente indica a dependência que existe entre a concentração desse reagente e a velocidade da reação global. Ouvir: Ordem da Reação.
Em reações de ordem fracionária a ordem é um número não inteiro típico de reações com um mecanismo de reação complexo. Por exemplo a decomposição química do etanal em metano e monóxido de carbono ocorre com uma ordem de 1,5 em relação ao etanal.
A ordem de uma reação química é a relação matemática que existe entre a taxa de desenvolvimento ou velocidade da reação e a concentração em quantidade de matéria dos reagentes.
Reações de ordem negativa são raras, por exemplo a conversão de ozônio (ordem 2) a oxigênio (ordem −1). Este artigo ou se (c)ção está a ser traduzido de « Order of reaction » na Wikipédia em inglês Ajude e colabore com a tradução.
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