pOH é a sigla utilizada para indicar a concentração em mol/L de ânions hidróxido (OH-) em uma solução.
As fórmulas para calcular pH e pOH são: pH = -log [H+], pOH = -log [oH-], [H+] = 10-pH ou [OH-] = 10-poH, pH + pOH = 14.
10-pOH = [OH-] Esse cálculo quase sempre depende do valor da concentração de OH-, mas saber qual é o pH (potencial hidrogeniônico, ou seja, quantidade de cátions H+) também pode ser útil.10-pH = [H+] ... 10-pOH = [OH-]
A diferença entre pH e pOH
A diferença é que quanto menor o número de pH, mais acida é a solução. Já o pOH, quanto maior o número mais acida será. O inverso é valido também, quanto maior o pH ou menor o pOH mais alcalina (ou básica) é a solução.
pH representa o potencial hidrogeniônico e pOH é o potencial hidroxiliônico das soluções. Tratam-se de escalas logarítmicas utilizadas para medir o caráter ácido e básico de uma amostra. Os valores que as compõem variam de 0 a 14 e foram obtidos a partir do equilíbrio iônico da água.
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Na água pura, as concentrações de tons H+ e OH- que se formam são iguais. Por isso a água tem um pH neutro, representado pelo número sete, que fica na passagem da escala dos ácidos para as bases.
O pH é a sigla usada para potencial (ou potência) hidrogeniônico, porque se refere à concentração de [H+] (ou de H3O+) em uma solução. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25ºC.
O pH é a unidade de medida que descreve esse grau de acidez ou alcalinidade, medida numa escala de 0 a 14. Qualquer pH inferior a 7 é considerado ácido e qualquer pH acima de 7 é considerado básico, ou alcalino.
0 - 0 O pH da água pura é igual a 7, a 25 °C. 1 - 1 O pH de uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,01 mol/L é igual a 2.
Veja como ele pode ser determinado a seguir:colog [H+] = - log [H+] pH = - log [H+] [H+] = 10-pH, em mol/L.pOH = - log [OH-] [OH-] = 10-pOH, em mol/L.Kw = [H+] . [ OH-] = 1,0 . 10-14 mol/L. ... pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH = - log 1,0 . 10-7 pOH = - log 1,0 . ... - log ([H+] . [ OH-]) = - log 1,0 . 10-14
O kW é a sigla para quilowatt, uma unidade que mede potência. Essa unidade é utilizada para medir o consumo de energia elétrica. 1 kW = 1000 watts.
Já com o teste de Dornic, é possível saber o quanto é esta acidez, ou seja, o leite em estado normal (composição e conservação) deve possuir acidez entre 15 e 18 graus Dornic (equivalente a um pH de 6,6 a 6,9). Procedimentos:Adicione de 3 a 4 gotas de fenolftaleína em 10 mL de leite (pode utilizar um tubo de ensaio).
Na escala de pH, as substâncias cujo pH é menor que 7 são classificadas como ácidas, aquelas que apresentam pH maior que 7 são classificadas como básicas, e aquelas que apresentam pH em torno de 7 são consideradas neutras.
O pH é representado numa escala que varia de 0 a 14. Ela mede a acidez e basicidade de uma solução. Sendo assim, o pH 7 representa uma solução neutra (por exemplo, a água pura). Já os que estão antes dele são consideradas soluções ácidas (pH ácido), e os que estão após o 7 são as soluções básicas (pH alcalino).
Quanto menor o pH da solução, maior é a sua acidez, e quanto mais próximo do final da escala, ou seja, mais próximo de 14, maior será seu caráter básico. Por exemplo, um suco de limão possui pH igual a 2, já os alvejantes possuem pH igual a 12.
A escala de pH varia entre 0 (fortemente ácido) e 14 (fortemente básico ou alcalino). O pH de 7,0, no centro desta escala, é o neutro. O sangue normalmente é levemente básico, com pH normal na faixa de cerca de 7,35 a 7,45. Normalmente, o corpo mantém o pH sanguíneo próximo de 7,40.
Além de favorecer a integridade cutânea, o pH ligeiramente ácido poderá contribuir para melhorar a estabilidade química e microbiológica do produto cosmético, assim como para aumentar a sua eficácia.
O pH ideal para a nossa saúde é acima de 7. O pH de 7 a 10 significa que a água é alcalina, ou seja, a água ideal para a nossa saúde.
A água pura tem um valor de pH de 7,00 a 25 °C; entretanto, as amostras são particularmente propensas à absorção de CO2 da atmosfera, o que altera o pH do valor esperado de 7,00 para 5,20 devido à formação de ácido carbônico.
Contudo, além da questão da filtragem existe também a do pH, que segundo o Ministério da Saúde, deve estar mantido na faixa de 6,0 a 9,5 para ser considerada propícia ao consumo. Abaixo desta faixa, a água se caracteriza como muito ácida passando a se tornar imprópria à ingestão devido causar problemas de saúde.
Segundo o Ministério da Saúde, o pH ideal da água deve ser mantido entre 6 e 9,5. Além das questões de filtragem e dos aspectos microbiológicos, esse é o padrão considerado adequado para consumo.
Conceito mais utilizado em Química Analítica. O íon H+ é um próton sem elétrons. Em água, o H+(aq) forma aglomerados.
· Se [H+] = [OH–] = 10–7 mol/L, a solução é neutra. ácida. básica. concentração de íons H+ é igual a 10–7, a solução é neutra.
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