A entropia (S) é uma grandeza termodinâmica que mede a desordem de um sistema e a espontaneidade dos processos físicos. A grandeza termodinâmica denominada entropia, simbolizada pela letra S, está relacionada ao grau de organização de um sistema. Quanto maior a desordem do sistema, maior a entropia.
O que é Entropia:
Por exemplo, quando alguém entra na cozinha encontra todos os utensílios e ingredientes organizados, conforme vai cozinhando, as coisas começam a se desorganizar. Da mesma forma seria o sistema da entropia, ou seja, quanto maior o processo de alteração de um estado, maior será a sua desordem.
O que é entropia psicológica? Entropia é um conceito derivado da termodinâmica, segundo o qual os sistemas tendem a derivar para um estado de caos e desordem. Na esfera psicológica, esse conceito descreve a quantidade de incerteza e desordem que existe dentro de um sistema.
A entalpia (H) corresponde à energia interna que as moléculas de uma substância possuem, mas costuma-se determinar a variação da entalpia dos processos (? H).
Entropia, nada mais é do que o grau de desordem de um sistema, representado pela letra S. Quanto maior for a desordem dentro de um sistema, maior será sua entropia.
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Entropia é uma importante grandeza física utilizada na Mecânica Estatística e na Termodinâmica para medir o grau de desordem de um sistema. Dizemos que, quanto maior for a variação de entropia de um sistema, maior será sua desordem, ou seja, menos energia estará disponível para ser utilizada.
O cálculo da variação da entropia de um sistema é realizado pela subtração da entropia dos produtos pela entropia dos reagentes. O estudo termoquímico aborda, além da chamada entalpia, a variável entropia, que é a medida da desordem das moléculas presentes em um sistema químico.
A entalpia também é conhecida como entalpia absoluta ou quantidade de calor. A variação da entalpia de um sistema termodinâmico permite expressar a quantidade de calor trocada durante uma transformação isobárica, ou seja, a pressão constante.
A entalpia de formação, também denominada de calor de formação, entalpia padrão de formação e ΔH de formação, é a variação da entalpia, isto é, o calor que foi liberado ou absorvido na reação de formação de 1,0 mol de determinada substância a partir de seus elementos constituintes (substâncias simples), no estado ...
A entalpia é uma ferramenta termodinâmica para o cálculo do calor envolvido em processos que ocorrem à pressão constante. Foi definida pelo físico americano Josiah W. Gibbs, no contexto da queda da teoria do calórico. Em química, sempre utilizamos a variação de entalpia, representada como ΔH.
A entropia é geralmente descrita como uma medida da ordem e da desordem dentro de um sistema - quanto menor for a entropia, mais ordenado será o sistema; quanto maior for a entropia, mais desordenado ele será.
Entropia cultural é um dos indicadores do assessment de cultura que mede a quantidade de energia consumida em trabalho improdutivo. É uma medida do nível de conflito, fricção e frustração existente em um grupo ou empresa.
A lei da entropia destrói a idéia de que a ciência e a tecnologia criam um mundo mais ordenado". Numa visão mecanicista, a ênfase está unicamente no que se ordena e se desconsidera a desordem causada pela ordenação. É como se ignorássemos, por exemplo, o problema do lixo ao arrumarmos nossa casa.
A entropia do Universo — ou seja, a desordem — está sempre aumentando. Sempre. Isso significa que, em algum momento em um futuro distante, o nosso Universo chegará a um estado de desordem total, de entropia máxima. Os cientistas chamam isso de "morte térmica".
A variação de entropia de um sistema isolado é sempre positiva ou nula. A igualdade ΔS = 0 ocorre quando os processos são reversíveis: processos reversíveis não aumentam a entropia. Sistemas isolados, que não recebem nem cedem calor para o meio, só podem ter sua entropia aumentada ou mantida constante.
A entalpia é a quantidade de energia presente em um determinado sistema e pode ser absorvida ou liberada. Os processos de liberação ou absorção da energia podem ser classificados de duas formas: ⇒ Processo endotérmico (reação química em que há absorção de certa quantidade de energia);
Também chamada de calor de formação, a entalpia (H) de formação é o calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão. ... O valor 0 da entalpia é atribuído, por convenção, às substâncias simples em sua forma mais estável.
A fórmula para calcular a Entalpia de Formação é dada por: ΔH = Hprodutos - Hreagentes. Exemplo: A entalpia de formação da água, formada por hidrogênio e oxigênio, é equivalente a entalpia da reação de hidrogênio diatômico com oxigênio diatômico, ambos gasosos: H2 (g) + ½ O2 (g) --> H2O(l) ΔfH0 = - 285,5 kJ/mol.
Resumindo: a variação de entalpia de uma reação é dada por ΔH = ΔHp – ΔHr, e este cálculo é aplicado quando se sabe as variações de entalpias dos produtos (ΔHp) e dos reagentes (ΔHr).
Entalpia – Definição
Entalpia é definida como uma função de estado que depende apenas do estado de equilíbrio predominante identificados pelas variáveis de energia interna, a pressão e volume.
Em termodinâmica existem várias funções de estado, de entre as quais se podem citar: a pressão, a temperatura e o volume. O valor das funções de estado é independente do modo pelo qual o estado foi alcançado.
Fatores que influenciam o valor da variação de entalpia
Quantidade de reagentes e produtos: o valor do. de uma reação varia em função da concentração de cada um de seus participantes. O aumento da concentração provoca um aumento proporcional da variação de entalpia.
Fórmula de entropiaΔS = variação de entropia;ΔQ = quantidade de calor;T = temperatura.
Como a entropia é dada pela razão do calor transferido na transformação isotérmica pela temperatura absoluta, sua unidade, de acordo com o Sistema Internacional de Unidades, é o Joule por Kelvin (J/K).
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