Os compostos moleculares são os formados por ligações covalentes entre um número definido de átomos, enquanto os compostos covalentes são macromoléculas.
Os compostos podem ser tanto covalentes quanto iônicos. Em compostos covalentes, os átomos formam ligações covalentes que consistem no compartilhamento de pares de elétrons entre dois núcleos atômicos adjacentes. Um exemplo de composto covalente é a amônia.
Um composto covalente é um composto constituído por moléculas. Por isso, também é chamado de compostos moleculares. Esses compostos têm uma ligação covalente entre eles e compartilham elétrons. Geralmente é composto de 2 não metais.
A ligação covalente é aquela em que os átomos dos elementos químicos compartilham seus elétrons a fim de ficarem estáveis. A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre entre átomos de hidrogênio, ametais e semimetais, com a finalidade de ficarem estáveis.
Os compostos moleculares são aqueles que possuem somente ligações covalentes entre seus átomos. A menor partícula deste composto denomina-se molécula.
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As propriedades que os compostos moleculares geralmente apresentam são:Baixos ponto de fusão e ebulição quando comparados aos compostos iônicos;Apresentam baixa dureza;Apresentam alta tenacidade quando comparados a um composto iônico;Apresentam baixa capacidade de condução de corrente elétrica e de calor;
Tanto os compostos covalentes quanto os moleculares não conduzem corrente elétrica, com exceção da grafita, que conduz bem eletricidade no estado sólido.
Nesse tipo de ligação há a formação de moléculas, que podem ser representadas por suas respectivas fórmulas moleculares, isto é, a representação mais simples que indica quantos átomos de cada elemento têm na molécula. Alguns exemplos de fórmulas moleculares são: H2, S2, O2, N2, H2O, CO2, etc.
Para saber se um composto realiza ligação iônica ou covalente, nós vamos olhar para a diferença de eletronegatividade. Quando o valor for menor que 1,7 a ligação será classificada como covalente. E se a diferença de eletronegatividade for maior ou igual a 1,7, a ligação será do tipo iônica.
Nela, cada par de elétrons compartilhado em uma ligação covalente é representado por um “enlaçamento” entre os dois pontinhos. Assim, a ligação que forma o gás hidrogênio é representada da seguinte forma: H─H. E sua fórmula molecular é H2.
Ligação covalente simples. Ligação covalente dupla. Ligação covalente tripla. Ligação covalente coordenada ou dativa.
Propriedades dos compostos covalentes. Os compostos covalentes, formados por ligações covalentes, podem ser encontrados nos três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. No estado sólido, temos como exemplo a molécula de açúcar (sacarose): C12H22O11.
Esse tipo de ligação se dá por compartilhamento de um par de elétrons, sendo um elétron de cada átomo ou os dois elétrons do mesmo átomo. Há formação de moléculas, logo, esta ligação é também chamada de molecular. Ele acontece entre ametais ou entre o hidrogênio e um ametal, e entre hidrogênios.
Podemos afirmar que ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Esses átomos unidos podem formar moléculas ou sólidos covalentes. Esse compartilhamento ocorre devido à atração dos elétrons pelos núcleos vizinhos.
A ligação iônica ocorre quando um átomo doa elétrons para outro átomo. A ligação covalente ocorre quando átomos compartilham pares de elétrons. Elétrons livres mantêm íons metálicos unidos na ligação metálica, de acordo com a teoria do mar de elétrons.
Será que você conhece bem os quatro tipos de ligações que existem?Ligação iônica ou eletrovalente.Ligação covalente ou molecular.Ligação covalente dativa ou coordenada.Ligação metálica.
Outros exemplos de ligações covalentes polares são: HF e HBr. Mas, entre as ligações covalentes polares, qual apresenta maior polaridade? A polaridade de uma ligação aumenta proporcionalmente ao aumento da diferença de eletronegatividade entre os átomos dos elementos que participam da ligação.
As ligas metálicas são misturas formadas por dois ou mais elementos, sendo que pelo menos um deles é um metal. Por exemplo, a liga mais utilizada no cotidiano é o aço, que é produzido nas siderúrgicas, sendo que o seu principal constituinte é o metal ferro (98,5%).
Menor capacidade de conduzir corrente elétrica e calor: isso acontece pois, para que haja condução é necessário ter mobilidade dos elétrons. Porém na ligação covalente, como os elétrons são compartilhados, eles não ficam livres para a condução.
Na molécula, não há ganho ou perda de elétrons. Essa solução é eletricamente neutra: não tem íons livres; portanto, não conduz corrente elétrica. Os compostos moleculares não conduzem corrente elétrica no estado sólido, nem quando dissolvidos em água. Soluções ácidas são a exceção.
As substâncias moleculares não apresentam cargas livres e, portanto, são incapazes de conduzir corrente elétrica*. ... No estado sólido, ao contrário, as substâncias iônicas não conduzem a corrente elétrica porque os íons não se encontram livres para se movimentarem.
Em química, compostos moleculares são aqueles compostos que apresentam ligações covalentes entre seus átomos (intramoleculares). Sua temperatura de ebulição é menor do que a do composto iônico, e não conduz corrente elétrica em nenhum estado físico.
Estes retículos é que fazem com que os compostos iônicos apresentem as seguintes propriedades: São sólidos em condições normais de temperatura (25°C) e pressão (1 atm); São duros e quebradiços; Possuem pontos de fusão e de ebulição elevados.
As células são constituídas, basicamente, por três ti- pos de polímeros: ácidos nucleicos – formados pelos nucleotídeos (monômero); proteínas – constituídas pelos aminoácidos; e carboidratos ou polissacarídeos – cujos monômeros são os açúcares ou monossacarídeos.
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