Adição de uma pequena quantidade de ácido forte: Com isso, o pH do meio praticamente não sofre alteração. No entanto, se for adicionado cada vez mais ácido forte chegará o momento em que todo o ânion acetato será consumido e o efeito tampão cessará.
O íon hidroxila (OH), do hidróxido de sódio (NaOH), combina-se com o hidrogênio do ácido carbônico (NaHCO3) formando água (H2O) restando o bicarbonato de sódio (NaCO3). ... O resultado é a troca de uma base forte (NaOH) por uma base fraca (NaHCO3).
Exemplificando, tampão acetato é composto de ácido acético (H3CCOOH) e íon acetato (H3CCOO- ). Ele pode ser preparado a partir do ácido acético e um dos seus sais (acetato de sódio ou potássio).
Solução-tampão é uma mistura formada por um ácido fraco e um sal ou por um sal e uma base fraca. Essas misturas não apresentam variação de pH quando recebem pequenas quantidades de ácidos ou de bases fortes. Ouvir: tampão - Manual da Química. 0:00. 0:00.
O pH da solução não sofre alteração porque os H+ que foram adicionados são neutralizados pelos ânions CN - provenientes do sal. Se adicionarmos uma base forte, como o NaOH, teremos um aumento da quantidade de OH - no tampão, já que essa base dissocia-se muito (equilíbrio deslocado para a direita):
Qual é a composição de uma solução tampão? Vamos ver separadamente os tampões ácido e básico. Tampão ácido: composto por um ácido fraco e um sal derivado dele. Exemplo: H2CO3 (ácido carbônico, fraco) e NaHCO3 (bicarbonato de sódio, sal derivado). Esses compostos formam os seguintes equilíbrios, respectivamente:
Analisando as equações, observa-se que o ácido, por ser fraco, ioniza pouco (seta menor), enquanto o sal, por ser solúvel, dissocia bastante (seta maior). O valor do pH de uma solução-tampão ácida é sempre menor que 7. Por apresentar um ácido fraco, no entanto, o pH dessa solução não será muito abaixo desse valor.
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