Quando um elemento perde elétrons em uma ligação química, a quantidade de prótons excede a quantidade de elétrons e ele se transforma em um sistema eletricamente positivo, ou seja, um cátion.
Quando perde eletrons o átomo fica positivo, quanto a massa, não muda nada.
O segundo fator – tamanho do átomo – é de extrema importância na eletronegatividade, pois quanto menor é o átomo, maior é a atração que seu núcleo exerce sobre elétrons periféricos e, portanto, maior é sua eletronegatividade. Átomos pequenos atraem elétrons mais eficazmente do que átomos grandes.
Um átomo fica carregado quando o número de prótons não é igual ao número de elétrons. Por exemplo, se um elemento tiver seis prótons, mas apenas cinco elétrons, a carga líquida do elemento será +1. Por outro lado, se um elemento tiver seis prótons, mas sete elétrons, a carga líquida do elemento será -1.
A energia necessária para remover electrões de um átomo é chamada energia de ionização, ou potencial de ionização. Estes termos são também usados para descrever a ionização de moléculas e sólidos, mas os valores não são constantes, porque a ionização pode ser afectada pela química, geometria e temperatura locais.
E como o tamanho do átomo aumenta nas famílias da tabela periódica de cima para baixo, concluímos que a eletronegatividade aumentará de baixo para cima. Já nos períodos da tabela periódica pode-se verificar que esse aumento se dá da esquerda para a direita, pois sabe-se que o tamanho do átomo aumenta da direita para a esquerda.
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